合成氨工業(yè)采用下列措施是為了使平衡正向移動而提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是(   )
A.采用高溫B.采用高壓C.使用催化劑D.以上均不對
B

試題分析:合成氨是氣體體積縮小的放熱反應(yīng),所以使平衡正向移動、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高的措施可以是高壓,B正確;高溫平衡逆向移動、催化劑對平衡移動無影響,A、C錯誤。
點評:合成氨是放熱反應(yīng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)在一定溫度下, 把2molN2和6molH2通入體積不變的容器中。容器中發(fā)生以下反應(yīng): N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ,△H= —QKJ/mol。若反應(yīng)達(dá)平衡后, 測得混合氣體為7mol。據(jù)此回答下列問題:
保持上述反應(yīng)溫度不變, 設(shè)a.b.c分別代表起始加入的N2.H2和NH3的物質(zhì)的量。如果反應(yīng)達(dá)平衡后混合氣體中各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡時完全相同, 那么:
(1)若a = 1.c =" 2," 則b =   。在此情況下, 反應(yīng)起始時將向     方向進行(填“正”或“逆”)。
(2)若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進行,則c的范圍是              

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)+2Y(s) bZ(g);△H<0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。
  
根據(jù)以上信息,下列說法正確的是
A.用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)=0.045mol/L·min
B.根據(jù)上圖可求得方程式中a:b= 1:3,
C.推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫
D.推測在第13min時曲線變化的原因可能是降溫

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=             。
(2)該反應(yīng)為      反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      
(a)容器中壓強不變        (b)混合氣體中 c(CO)不變
(c)v(H2)=v(H2O)   (d)c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為      ℃。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(6分)一定條件下,在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣中氨占25%(體積比),若混合前有10mol N2,求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在容積一定的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g),有下圖所示的關(guān)系曲線,根據(jù)下圖下列判斷正確的是
A.p3>p4,y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B.p3>p4,y軸表示混合氣體的密度
C.p3<p4,y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D.p3<p4,y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(12分)向甲乙兩個容積均為1 L的恒容容器中,分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃),發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)??xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示:

回答下列問題:
(1)乙容器中,平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率________;
(2)x=________;
(3)T ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________;
(4)下列說法正確的是________。
A.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
B.將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
C.若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,則平衡時甲容器中0.78 mol·L1<c(A)<1.56 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是(   )
A.單位時間內(nèi)生成1molN2,同時消耗3molH2B.恒容密閉容器中總壓強不變
C.生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等D.N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

PCl5的熱分解反應(yīng)如下:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
(1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式;
(2)已知某溫度下,在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5,達(dá)到平衡后,測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。

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