Question

在一密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g）；在幾種不同條件下進(jìn)行，其中B、C的起始物質(zhì)的量為0，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ一定使用了催化劑
• C、在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，若容器的體積為0.5L，則從開始到達(dá)平衡時(shí)間內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為0.025mol/（L?min）
• D、在800℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，若反應(yīng)重新達(dá)平衡時(shí)混合氣體對氫氣的相對密度為64.5，則A的相對分子質(zhì)量為129

Answer 1

分析：A、實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，降低溫度，平衡時(shí)A的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動；
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，平衡狀態(tài)完全相同，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量相同，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率快；
C、實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)從開始至40min內(nèi)A的濃度變化為

1mol-0.5mol

0.5L

=1mol/L，再根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算；
D、反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不動，依據(jù)氣體物質(zhì)的量不變，質(zhì)量不變分析；

解答：解：A、實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，降低溫度，平衡時(shí)A的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，平衡狀態(tài)完全相同，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量相同，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率快，改變壓強(qiáng)平衡不移動，但可以加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡時(shí)間，催化劑也可以加快反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ應(yīng)該使用了催化劑或增大壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)至40min內(nèi)A的濃度變化為

1mol-0.5mol

0.5L

=1mol/L，B的濃度變化為0.5mol/L，所以v（B）=

0.5mol/L

40min

=0.0125 mol?L^-1?min^-1，故C錯(cuò)誤；
D、在800℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡不動，若反應(yīng)重新達(dá)平衡時(shí)混合氣體對氫氣的相對密度為64.5，混合氣體平均摩爾質(zhì)量=64.5×2=129，
        2A（g）?B（g）+C（g）；
起始量    1       0     0
變化量    0.5    0.25   0.25
平衡量   0.5     0.25    0.25
混合氣體摩爾質(zhì)量=

1mol×MA

(0.5mol+0.25mol+0.25mol)

=129
則A的相對分子質(zhì)量為129；
故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率計(jì)算、外界條件對平衡的影響、化學(xué)平衡圖象分析應(yīng)用等，難度中等，注意改變壓強(qiáng)，平衡不移動，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．