Question

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A^＋比

B^－少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為序40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2∶1。請回答下列問題。

(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順為下列的________(填序號)。

①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R  ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì)

③B單質(zhì)>R>A單質(zhì)  ④A單質(zhì)>R>B單質(zhì)

(2)CB₃分子的空間構(gòu)型是________，其固體時的晶體類型為______________。

(3)寫出D原子的核外電子排布式：________________________，C的氫化物比D的氫化物在水中的溶解度大得多的原因是__________________________________________。

(4)B元素和D元素的電負(fù)性大小關(guān)系為____________。

(5)A與B形成的離子化合物的晶胞中，每個A^＋周圍與它距離相等且最近的B^－有______個，這些B^－圍成的空間幾何構(gòu)型為____________。

 

Answer 1

【答案】

(8分每空一分)  (1)②   (2)三角錐形　分子晶體

(3)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　NH₃與水分子之間可以形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

(4)B>D　(5)6　正八面體

【解析】

試題分析：B原子得一個電子后3p軌道全滿，則B應(yīng)該是氯元素。又因?yàn)锳元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A^＋比B^－少一個電子層，所以A是鈉元素。C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，所以C是氮元素。D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，則D是第ⅥA族元素。最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則有。即M＝32。由于且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以D是16號元素S元素。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2∶1，則R是硫化鈉。

（1）鈉是金屬晶體，氯氣形成的晶體是分子晶體，硫化鈉形成的晶體是離子晶體，則A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順為R>A單質(zhì)>B單質(zhì)，答案選②。

（2）氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)，形成的晶體是分子晶體。

（3）根據(jù)構(gòu)造原理可知，S原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。由于NH₃與水分子之間可以形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以氨氣的溶解性大于H₂S的溶解性。

（4）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以氯元素的電負(fù)性大于S元素的電負(fù)性。

（5）根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，每個A^＋周圍與它距離相等且最近的B^－有6個，這些B^－圍成的空間幾何構(gòu)型為正八面體。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、分子的空間構(gòu)型、熔沸點(diǎn)高低的比較、核外電子排布、氫鍵以及晶胞結(jié)構(gòu)的判斷

點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，試題綜合性強(qiáng)，貼近高考，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題主要是以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。