（10分）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少。
實驗三、將不純的鋅片與鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快。
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快。
問題：
（1）試分析實驗一中t1～t2速率變化的主要原因是           ，t2～t3速率變化的主要原因是                      。
（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是                               。
（3）某同學(xué)認為實驗四反應(yīng)速率加快原因，均為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因。若正確寫出原電池的正、負極及電解質(zhì)溶液。

（1）因為反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；因為隨反應(yīng)進行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢
（2）因為Fe3＋氧化性大于H＋，所以鋅先與Fe3＋反應(yīng)，故氫氣量減少
（3）正確。正極 銅 負極 鋅 電解質(zhì)溶液 鹽酸。

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（思維拓展題）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
實驗三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快．
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（1）試分析實驗一中t1～t2速率變化的主要原因是
純鋅與稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量，溫度升高
純鋅與稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量，溫度升高
，t2～t3速率變化的主要原因是
隨著反應(yīng)進行c（H+）降低
隨著反應(yīng)進行c（H+）降低
．
（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是
鋅片與FeCl3反應(yīng)，導(dǎo)致與鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少
鋅片與FeCl3反應(yīng)，導(dǎo)致與鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少
．
（3）某同學(xué)認為實驗三和四反應(yīng)速率加快原因，均因為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因．若正確寫出原電池的電解質(zhì)溶液、正、負極材料及電極反應(yīng)．
負極材料 正極材料 負極反應(yīng)式 正極反應(yīng)式 電解質(zhì)溶液
實驗三 Zn 雜質(zhì) Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 鹽酸
實驗四 Zn Cu Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 鹽酸
負極材料 正極材料 負極反應(yīng)式 正極反應(yīng)式 電解質(zhì)溶液
實驗三 Zn 雜質(zhì) Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 鹽酸
實驗四 Zn Cu Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 鹽酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實驗二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少。

實驗三、將不純的鋅片與鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快。

實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快。

問題：

（1）試分析實驗一中t1～t2速率變化的主要原因是           ，t2～t3速率變化的主要原因是                      。

（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是                               。

（3）某同學(xué)認為實驗四反應(yīng)速率加快原因，均為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因。若正確寫出原電池的正、負極及電解質(zhì)溶液。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆新課標高三配套月考（四）化學(xué)試卷（B卷）（帶解析） 題型：實驗題

[2012·漳州質(zhì)檢]（11分）某研究學(xué)習(xí)小組為探究Fe3+離子是否能氧化SO2，設(shè)計了如下的實驗裝置（假設(shè)實驗中所用裝置的氣密性良好）。
 
（1）甲同學(xué)利用以上實線框內(nèi)裝置制取SO2并進行探究實驗。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。
②裝置B的作用是              。
③反應(yīng)一段時間后，甲同學(xué)取裝置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。由此他得出結(jié)論：Fe3+可氧化SO2。
（2）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗不嚴謹，他用以上虛線框內(nèi)裝置替代裝置A，先使裝置E內(nèi)試劑反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞1，打開活塞2，又反應(yīng)片刻后，取裝置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫紅色褪去。由此他得出結(jié)論：Fe3+已被SO2還原成Fe2+。
①該實驗制H2時需用濃硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需              。
配制過程中若其它操作無誤，但沒有洗滌燒杯與玻璃棒，則所配制溶液的濃度會    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
②在該實驗過程中H2所起得作用是                  。
（3）丙同學(xué)認為甲、乙的實驗均不嚴謹，為此他沿用乙同學(xué)的實驗裝置及操作，重新實驗。待裝置F內(nèi)反應(yīng)一段時間后，取裝置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液，得出與甲同學(xué)相同的結(jié)論。請你分析回答：
①甲同學(xué)實驗不嚴謹?shù)脑蚴?u>        。（選填序號）

A．SO2溶解量太小
B．SO2不與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
C．H2SO3與BaCl2不反應(yīng)
D．裝置中的空氣與SO2進入水中也可生成H2SO4
②乙同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴謹?shù)脑蚴?u>                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年陜西省高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：填空題

（10分）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實驗二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少。

實驗三、將不純的鋅片與鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快。

實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快。

問題：

（1）試分析實驗一中t1～t2速率變化的主要原因是            ，t2～t3速率變化的主要原因是                       。

（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是                                。

（3）某同學(xué)認為實驗四反應(yīng)速率加快原因，均為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因。若正確寫出原電池的正、負極及電解質(zhì)溶液。

 

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