有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為
AG=lg（c（H＋）/c（OH－））。請回答下列問題：
（1）在25℃時，若溶液呈中性，則AG=                      。
（2）在25℃時，若溶液的pH=12，則AG=                     。
（3）在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=              （要化簡）。
（4）在25℃時，將AG=-12的NaOH溶液aL與AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的體積誤差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，則a∶b=                   。
（1） 0  （2）－10    （3）14－2pH （4）9∶11

試題分析：（1）在25℃時，若溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)=10-7mol/L．c(H＋)/c(OH－)=1．所以AG= lgc(H＋)/c(OH－)=0。（2）在25℃時，若溶液的pH=12，則c(H＋)=10-12mol/L，c(OH－)=Kw÷c(H＋)=10-2mol/Lc(H＋)/c(OH－)=10-10．AG=-10．（3）在25℃時，溶液的pH=－lgc(H＋)， c(OH－)=Kw÷c(H＋)=10-14/c(H＋);AG=lgc(H＋)/c(OH－)=lgc2(H＋)/Kw="14+2lg" c(H＋)=14-2pH。（4）在25℃時，將AG=-12的NaOH溶液，pH=13，c(OH-)=0．1mol/L與AG=12的H2SO4溶液，pH=1，c(H+)=0．1mol/L兩溶液混合后．AG=10，pH=2，c(H+)=0．01mol/L則0．1b-0．1a=0．01(a+b)．整理可得a:b=9:11。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液在適當加熱時酸性增強的是
A．氯化鐵B．氯化鈉C．鹽酸D．碳酸鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是
A．含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－離子的溶液中，其離子濃度一定是：
c(Cl-)>c(NH4+)> c(H＋)> c（OH－）
B．pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C．0.lmol/L的Na2S溶液中，c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)
D．pH=3的一種酸和pH=11的一種堿等體積混和后的溶液中一定是c（OH－）=c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25°C時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是
A．將純水加熱到950C時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性
B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，Kw變小
C．向純水中加人少量固體碳酸鈉，c(H＋)減小，Kw不變，促進水的電離
D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗：①0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液a,取少量濁液a過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濁液a中滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。
下列分析不正確的是
A．濾液b的pH=7
B．②中顏色變化說明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3
C．實驗可以證明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小
D．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s） Mg2+(aq）+ 2OH－(aq)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，關(guān)于1L pH＝3的H2SO4溶液說法正確的是
A．與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7
B．與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
C．與pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
D．與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應，則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

高氯酸銨樣品中 NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)，實驗步驟如下：

步驟 1：按如圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。
步驟 2：準確稱取樣品a g (約 0.5 g)于蒸餾燒瓶中，加入約 150 mL 水溶解。
步驟 3：準確量取 40.00 mL 約 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液于錐形瓶中。
步驟 4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾燒瓶中加入 20 mL 3 mol·L－1NaOH 溶液。
步驟 5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約 100 mL 溶液。
步驟 6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置 2～3 次，洗滌液并入錐形瓶中。
步驟 7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用 c mol·L－1NaOH 標準溶液滴定至終點，消耗 NaOH 標準溶液 V1 mL。
步驟 8：將實驗步驟 1～7 重復 2 次。
①步驟 3中，準確量取 40.00 mL  H2SO4溶液的玻璃儀器是       。
②步驟 1～7 中，確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是       (填步驟序號)。
③為獲得樣品中 NH4ClO4的含量，還需補充的實驗是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是
A．若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法
B．b點對應的醋酸中由水電離的c(H＋)＝10－6mol·L－1
C．c點對應溶液的Kw大于d點對應溶液的Kw
D．T ℃時，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1鹽酸,如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL),繼續(xù)加水至50 mL,所得溶液的pH是(　　)
A．4B．7.2C．10D．11.3

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