Question

根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問題．
（1）氧化劑

 

，還原劑

 

（2）用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比

 

（4）當(dāng)生成28gN₂時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是

 

g．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：該反應(yīng)中N元素化合價由-3價變?yōu)?價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以NH₃是還原劑、Cl₂是氧化劑，再結(jié)合氮氣和還原劑之間的關(guān)系式計算被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中N元素化合價由-3價變?yōu)?價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以NH₃是還原劑、Cl₂是氧化劑，故答案為：Cl₂；NH₃；
（2）反應(yīng)中N元素的化合價由-3升高為0，Cl元素的化合價0降低為-1價，2molNH₃作還原劑轉(zhuǎn)移電子為6mol，則反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（3）該反應(yīng)中氧化劑是氯氣、氧化產(chǎn)物是氮氣，其質(zhì)量之比=（71×3）：28=213：28，
故答案為：213：28；
（4）當(dāng)生成28gN₂時，氮氣的物質(zhì)的量=

28g

28g/mol

=1mol，根據(jù)氮原子守恒知，被氧化的氨氣的物質(zhì)的量是2mol，則被氧化的氨氣的質(zhì)量=2mol×17g/mol=34g，
故答案為：34．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化結(jié)合基本概念來分析解答，注意：該反應(yīng)中只有

1

4

的氨氣作還原劑，為易錯點．