Question

實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，進而制取1，2-二溴乙烷．
（1）用下列儀器（短接口或橡皮管均已略去）完成該實驗，若氣體流向為從左到右，則正確的連接順序是：
B經(jīng)A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接

 

接

 

接

 

接

 

．

（2）溫度計水銀球的正確位置是

 

．
（3）D與分液漏斗相比，其主要優(yōu)點是

 

．
（4）E裝置燒杯中的冷水和反應管內液溴上的水層作用均是

 

，
（5）若要準確測定乙烯的產(chǎn)量，下列方案可行的是

 

．
方案I：將E及其后面的裝置拆除后，連接圖1所示裝置進行實驗，反應結束后，測其實驗前后的質量，由此得到乙烯產(chǎn)量．
方案Ⅱ：將E及其后面的裝置拆除后，連接圖2所示裝置進行實驗，反應結束后，測得乙烯的體積，由此算得乙烯產(chǎn)量．

Answer 1

考點：溴乙烷的制取

專題：

分析：在分析過程中主要抓住兩點：其一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質，尤其是SO₂氣體，以防止SO₂與Br₂發(fā)生反應SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備；其二是必須在理解的基礎上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā)，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO₂和SO₂等酸性雜質氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G）”，結合有機物的結構和性質以及題目要求可解答該題．

解答： 解：（1）儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO₂和SO₂等酸性雜質氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G）”，故答案為：C、F、E、G；
（2）乙醇在濃硫酸作用下加熱到170⁰C時發(fā)消去反應生成乙烯，則溫度計的位置應插入三頸燒瓶的液體中，故答案為：插入三頸燒瓶中的液體中；
（3）反應溫度較高，容器內壓強較大，為防止容器內壓力過大時液體無法滴落，應用恒壓滴液漏斗，而不能用分液漏斗，故D與分液漏斗相比，其主要優(yōu)點是：平衡上下氣壓，使液體順利滴下，故答案為：平衡上下氣壓，使液體順利滴下；
（4）溴易揮發(fā)，有毒，為防止污染環(huán)境，應進行尾氣處理，可用堿液吸收，故答案為：減少溴的揮發(fā)損失；
（5）方案I中利用溴水與乙烯反應，由于溴具有揮發(fā)性，故方案I中質量測量誤差較大；
方案II中：乙烯不溶于水，故利用排水法測定乙烯的體積，誤差較小，故可行方案為II，故答案為：方案II．

點評：本題考查有機物的合成實驗設計，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握制備實驗的原理，能正確設計實驗順序，牢固把握實驗基本操作時解答該類題目的保證，學習中注意加強相關知識的全面學習．