Question

下列事實(shí)不能說(shuō)明一元酸HA為弱酸的是（　�。�

• A、常溫下0.1mol?L^-1的HA溶液pH為5
• B、常溫下NaA溶液的pH＞7
• C、HA溶液中存在H⁺、OH^-、A^-、HA
• D、HA溶液能與大理石反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：不能說(shuō)明一元酸HA為弱酸，說(shuō)明該條件下不能證明HA部分電離，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．常溫下0.1mol?L^-1的HA溶液pH為5，溶液中HA濃度大于氫離子濃度，說(shuō)明HA部分電離，為弱電解質(zhì)，故A不選；
B．常溫下，NaA溶液pH＞7，則NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以能說(shuō)明HA是弱酸，故B不選；
C．HA溶液中存在H⁺、OH^-、A^-、HA，溶液中存在HA電離平衡，則說(shuō)明HA為弱酸，故C不選；
D．HA溶液能與大理石反應(yīng)，說(shuō)明HA的酸性大于碳酸，不能說(shuō)明HA部分電離，所以不能證明HA為弱酸，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，根據(jù)電離程度確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，不能根據(jù)溶解性、溶液導(dǎo)電能力確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．