Question

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比混合：c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、硫化氫是弱酸，pH=5的硫化氫溶液中，c(H+)=1×10—5 mol·L—1，而c(HS－)<×10—5 mol·L—1，A錯誤；B、氨水是弱堿溶液，存在電離平衡，且溶液越稀越易電離，所以稀釋10倍后，則a<b+1，B錯誤；C、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在的離子的種類不變，根據(jù)電荷守恒，則有c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(HC2O4－) +2c(C2O42-)，C錯誤；D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，醋酸的酸性大于碳酸，碳酸大于次氯酸，則醋酸鈉的水解程度小于碳酸氫鈉，碳酸氫鈉小于次氯酸鈉，所以醋酸鈉溶液的濃度最大，則鈉離子的濃度的大小關系是①＞②>③，故D正確。