Question

某課外活動小組的同學，研究用過量的鋅與濃硫酸反應制取二氧化硫的有關問題：
（1）鋅與濃硫酸反應制取二氧化硫的化學方程式為___________ _____ _________。
（2）這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是          ____________    ;原因是____ ________________________________ ___。
（3）某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證（2）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經(jīng)的各裝置導管的編號依次是           （用a、b……填寫）。

（4）根據(jù)（3）確定的實驗過程，請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下表：

裝置	所盛藥品	實驗現(xiàn)象	結(jié)論或解釋
B
C	CuO固體

Answer 1

（共11分）（1）Zn+2H₂SO₄（濃）= ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O  （ 2分）
（2）氫氣和水蒸氣（ 1分）  隨著反應的進行濃硫酸被消耗會變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，同時會有少量水蒸氣 （ 2分）
（3）c d （或d c） a b （或b a） e  （ 1分）
（4） （各1分，共5分）

裝置	所盛藥品	實驗現(xiàn)象	結(jié)論或解釋
B	無水硫酸銅	固體由白色變成藍色	SO2中含有水蒸氣
C		固體由黑色變成紅色	SO2中含有氫氣

（1）濃硫酸具有強氧化性，和鋅反應的方程式是Zn+2H₂SO₄（濃）= ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O。
（2）生成的SO₂中一定含有水蒸氣。又因為在反應過程中，濃硫酸的濃度會逐漸變稀，所以還會生成氫氣，即SO₂中含有的雜質(zhì)是氫氣和水蒸氣。
（3）水蒸氣的檢驗用無水硫酸銅，氫氣的檢驗用加熱的氧化銅，因為氫氣還原氧化銅生成水。所以在和氧化銅反應之前，需要首先檢驗水蒸氣，且還需要除去水蒸氣，所以正確的順序是c d （或d c） a b （或b a） e。
（4）根據(jù)（3）中的分析可知，正確的答案應該是

裝置	所盛藥品	實驗現(xiàn)象	結(jié)論或解釋
B	無水硫酸銅	固體由白色變成藍色	SO2中含有水蒸氣
C		固體由黑色變成紅色	SO2中含有氫氣