14．已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅥA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是（　�。�
A．n=m+15B．n=m+5C．n=m+29D．n=m+9

分析 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及每一周期所含元素的種類數(shù)目分析，周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、32．

解答 解：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、32，
若元素在二、三周期，則原子序數(shù)n=m+5，
若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出現(xiàn)在ⅠA和ⅦA族之間共10種元素，則原子序數(shù)n=m+5+10=m+15，
若元素在第六周期，又多了鑭系的出現(xiàn)，有15種元素，則原子序數(shù)n=m+15+14=m+29，
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度中等，明確18縱行（16族序數(shù)）和元素周期表的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成如所示的各種化合物．請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯取代產(chǎn)物有1種．
（3）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法不正確的是d（填字母）．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同
（4）與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué)．
①下列材料中，屬于無機(jī)非金屬材料的是C（填字母）．
a．硬幣    b．聚氯乙烯塑料    c．氮化硅陶瓷
②工業(yè)上制取普通玻璃需要用到的原料有石英、碳酸鈉和碳酸鈣（或石灰石）．生鐵的含碳量比鋼的含碳量高（填“高”“低”或“相同”）．鐵銹是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化（或電化學(xué)或吸氧）腐蝕的結(jié)果
③“玉兔”號月球車開創(chuàng)了我國月球表面探索的先河，其制備材料中使用了鎂鋁合金，選用鎂鋁合金的優(yōu)點(diǎn)是密度小，硬度大，耐腐蝕（任答一點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如下：

（1）制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al（OH）3+Mg（OH）2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgAl2O4+4H2O．
（2）如圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁．判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
（3）在25℃下，向濃度均為0.01mol•L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34）
（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備．

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl；F中試劑的作用是吸收水蒸氣；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．
（5）將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量為8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．五種短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中相對位置如圖所示，其中E形成的兩種氧化物都是大氣污染物且E的單質(zhì)是一種黃色晶體．
AB
CDE
（1）用化學(xué)式填空：比較A、D簡單氧化物的熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4，比較D、E最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO4＞H2SiO3．
（2）B的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可形成鹽，其鹽溶液顯酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）用離子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（3）寫出C元素原子的價(jià)電子排布式：3s23p1比較B、E元素基態(tài)原子的第一電離能大小N＞S（用元素符號填空）．
（4）A與氫元素形成最簡單化合物H可作為燃料電池的原料，寫出該燃料電池（以足量NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液）負(fù)極電極反應(yīng)CH4+10 OH--8e-=CO32-+7H2O已知25℃/101kPa下，H的燃燒熱為890kJ•mol-1，寫出H燃燒熱的化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1．
（5）向150ml．0.10•L-1的氯化物溶液中加入40mLNaOH溶掖，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀．則原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是0.75或1.5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以下說法正確的是（　　）
A．石墨與金剛石都屬于原子晶體
B．干冰氣化破壞了化學(xué)鍵
C．共價(jià)化合物可能含離子鍵
D．由于水中存在氫鍵，水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．由X（C5H6）和Y經(jīng)Diels-Aldeer反應(yīng)制得，Diels-Aldeer反應(yīng)為共扼雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡單的反應(yīng)是
請回答下列問題：
（1）所含官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵，M（碳鏈結(jié)構(gòu)不變）是它的官能團(tuán)異構(gòu)體，M的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）Y的系統(tǒng)命名是1，3-丁二烯．
（3）寫出與互為同分異構(gòu)體，且一溴代物只有兩種的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式1，3，5-三甲基苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3ClB．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氫氧燃料電池是一種高效、低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域．它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等．該電池氫氣為燃料，氧氣為氧化劑，可用酸性電解質(zhì)（如稀H2SO4），也可用堿性電解質(zhì)（如KOH）．
當(dāng)用酸性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)為：
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-，
負(fù)極：2H2-4e-=4H+，
總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O．
當(dāng)用堿性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)式為：
正極：2H2-4e-+4OH-=4H2O，
負(fù)極：O2+2H2O+4e-=4OH-，
總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O．

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