12．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)電池的敘述不正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)式為：H2+2 OH--2e-═2H2O
B．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2═2H2O
C．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變
D．該電池工作時每消耗1mol O2，有2 mol電子轉(zhuǎn)移

分析 KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題．

解答 解：A．通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2 OH--2e-═2H2O，故A正確；
B．正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，則總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，故B正確；
C．工作一段時間后，電池中生成水，溶液體積增大，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變，故C正確；
D．由O2+2H2O+4e-=4OH-可知，該電池工作時每消耗1mol O2，有4mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)燃料電池，為高頻考點，把握電極反應(yīng)、電池反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電極反應(yīng)與總反應(yīng)的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于銣（37Rb）的敘述正確的（　�。�
A．它在周期表的第5周期，第IA族
B．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A，是一種離子化合物
C．銣的一種核素${\;}_{37}^{86}$Rb原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差49
D．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．元素X和Y是同周期主族元素，X元素在第ⅠA族，Y元素在第ⅦA族，則X和Y兩元素原子序數(shù)之差不可能是（　�。�
A．6B．16C．26D．30

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用括號內(nèi)的試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，其中最優(yōu)的是（　�。�
A．溴苯中的Br2（氫氧化鈉溶液）B．苯中的甲苯（濃溴水）
C．乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀）D．甲烷中的乙炔 （H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列不能證明Cl元素的非金屬性強于S元素的是（　�。�
A．HCl的穩(wěn)定性強于H2S
B．Cl元素最高正價為+7，而S元素最高正價為+6
C．將Cl2通入Na2S溶液中，產(chǎn)生黃色沉淀
D．單質(zhì)與H2化合所需的反應(yīng)條件，S比Cl2苛刻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組以不純的氧化鋁（含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料，設(shè)計了冶煉鋁的工藝流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物沒有標(biāo)出）：

（1）試劑X的化學(xué)式為NaOH，反應(yīng)Ⅰ的離子方程式是Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．實驗室配制480mL 1mol•L-1的X溶液必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有500 mL容量瓶．
（2）通入過量的M、N的化學(xué)式分別為CO2、NH3，反應(yīng)Ⅱ、Ⅳ的離子方程式分別為CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-、Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）按照方案設(shè)計，試劑Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH為3.1，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．試劑Z可選用AD（填選項字母）．
A．Al2O3            B．H2SO4        C．NaOH          D．Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氨和肼（N2H4）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的化工產(chǎn)品．
（1）等物質(zhì)的量的氨和肼分別與足量的二氧化氮反應(yīng)，產(chǎn)物為氮氣和水．則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為3：4．
（2）肼在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)：3N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g），己知斷裂1mol N-H、N-N、N≡N分別需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=367kJ/mol．
（3）氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應(yīng)：
（i ）4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
（ii ）4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定溫度下，在2L密閉容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH3與3mol O2發(fā)生反應(yīng)（ii），達到平衡后測得容器中NH3的物質(zhì)的量為2mol；則反應(yīng)（ii）的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{9}$；維持溫度和體積不變，向反應(yīng)（ii）中再充入10/3mol NH3與3mol O2，達平衡后，N2（g）的體積分?jǐn)?shù)將變大（填變大、變小、不變）．
②測得溫度對NO、N2產(chǎn)率的影響如1圖所示．下列說法錯誤的是B．
A．升高溫度，反應(yīng)（i）和（ii）的平衡常數(shù)均增大
B．840℃后升高溫度，反應(yīng)（i）的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)（ii）的正反應(yīng)速率增大
C．900℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)（i）平衡逆向移動
D．800℃左右時，氨的催化氧化主要按照反應(yīng)（i）進行
（4）N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結(jié)構(gòu)如圖2所示，a極的電極反應(yīng)方程式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；b極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．在酯化反應(yīng)CH3COOH+HOC2H5→CH3COOCH2CH3+H2O中，若乙醇中的氧采用18O，則反應(yīng)體系中，不可能存在的物質(zhì)是（　�。�
A．CH3CO18OHB．H218OC．C2H518OHD．CH3CO18OC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．2017年5月18日上午中國國土資源部地質(zhì)調(diào)查局宣布，我國正在南海進行的可燃冰（CH4•nH2O）試采獲得成功，這也標(biāo)志著我國成為全球第一個實現(xiàn)了在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家．則下列有關(guān)可燃冰的說法中不正確的是（　　）
A．可燃冰釋放的甲烷屬于烴
B．可燃冰是一種潔凈的新能源
C．可燃冰實質(zhì)是水變成的固態(tài)油
D．可燃冰燃燒實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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