Question

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它們會對人類及生態(tài)系統產生很H+①轉化 Fe2+②還原 OH﹣③沉淀大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72﹣離子，需要mol的FeSO47H2O．
（3）Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是 ． 第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
（4）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應調至 ．
（5）已知AgCl、Ag2CrO4（磚紅色）的Ksp分別為2×10﹣10和1.12×10﹣12 ． 分析化學中，測定含氯的中性溶液中Cl﹣的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定．滴定過程中首先析出沉淀 ．

Answer 1

【答案】
（1）橙
（2）6
（3）先有藍色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解
（4）5
（5）AgCl
【解析】解：（1）c（H+）增大，平衡2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色，所以答案是：橙色；（2）根據電子得失守恒：n（Cr2O72﹣）×6=n（FeSO47H2O）×1，n（FeSO47H2O）= =6mol，所以答案是：6mol；（3）Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，先生成氫氧化鉻藍色沉淀，后溶解，

所以答案是：先有藍色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解；（4）c（Cr3+）=10﹣5mol/L時，溶液的c（OH﹣）= =10﹣9 mol/L，c（H+）═ =10﹣5mol/L，pH=5，即要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應調至5，所以答案是：5；（5）滴定終點時，溶液中c（Cl﹣）≤1.0×10﹣5molL﹣1]，由Ksp（AgCl）=1.0×10﹣10，c（Ag+）≥1.0×10﹣5 molL﹣1，又Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12，

則c（CrO42﹣）= = =0.0112molL﹣1，可知應先生成AgCl沉淀，

所以答案是：AgCl．