Question

利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L^－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol^－1)：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是______(從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入    B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(從下列選出)。

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(4)實驗數(shù)據(jù)如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度 實驗次數(shù)	起始溫度t1℃	終止溫 度t2/℃	溫度差平均值(t2－t1) /℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認為0.55 mol·L^－1 NaOH溶液和0.25 mol·L^－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。則中和熱ΔH＝

________________________________________________________________________

( 取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol^－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)

____________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

Answer 1

答案　(1)H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

(2)C　(3)D

(4)①3.4　②－56.8 kJ·mol^－1�、踑cd

解析　(1)中和熱測定實驗要求盡可能減少熱量損失，且保證酸和堿能充分反應(yīng)，即要有一種反應(yīng)物過量。

(2)NaOH溶液應(yīng)一次倒入，以減少熱量損失。

(3)溫度計不能用來攪拌試劑，B項有熱量損失，C項不可避免有液體濺出。

(4)①第2次實驗的溫度差與其它3次相比差別太大，應(yīng)舍去；②ΔH＝－(100 g×4.18×10^－3 kJ·g^－1·℃^－1×3.4℃)÷0.025 mol＝－56.8 kJ·mol^－1；③測得結(jié)果小于理論值，即在實驗過程中有熱量損失，故a、c、d正確。