1．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　　）
A．反應CH4+H2O $\frac{\underline{催化劑}}{△}$3H2+CO，每消耗1 mol CH4轉移12 mol電子
B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-═2H2O
C．電池工作時，CO32-向電極B移動
D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-═2CO32-

分析 A．根據(jù)C元素的化合價變化結合電子守恒來分析；
B．原電池工作時，CO和H2失電子在負極反應，則A為負極，CO和H2被氧化生成二氧化碳和水；
C．原電池中陰離子向負極移動；
D．在原電池的正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：A．1molCH4→CO，化合價由-4價→+2，上升6價，則1molCH4參加反應共轉移6mol電子，故A錯誤；
B．通氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負極，負極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應為：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，故B錯誤；
C．原電池中陰離子向負極移動，A為負極，所以CO32-向電極A移動，故C錯誤；
D．B電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應O2+2CO2+4e-═2CO32-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是（　　）
A．兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染
B．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強酸
C．兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色
D．兩種氣體溶于水都可以與水反應，且只生成相應的酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用標準溶液潤洗后，向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不再改變時，達到滴定終點．
（2）該小組在步驟①中的錯誤是錐形瓶不能用待測液潤洗
由此造成的測定結果偏高（偏高、偏低或無影響）
（3）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL
（4）請根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算待測燒堿溶液的濃度0.0800mol/L．
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前度數(shù)（mL）滴定后度數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．某化學實驗小組進行如下有關SO2性質(zhì)的探究活動．
（1）寫出利用如圖1裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性的實驗方案：將純凈的SO2通入氫硫酸溶液溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明+4價硫具有氧化性．
（2）選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
①甲同學認為按照A→C→F順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應不能證明強酸制備弱酸的原理．
②丙同學設計的合理實驗方案為：A→C→B→E→D→F→尾氣處理（填字母）．其中裝置C的作用昌除去HCl氣體以免影響后面的實驗測得．證明亞硫酸酸性強于次氯酸的實驗現(xiàn)象是裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀．
（3）利用如圖2的裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量．量取1.00mL殘液于燒瓶中，加適量蒸餾水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中的H2O2溶液恰好完全反應，然后用濃度為0.1000mol•L-1NaOH標準溶液進行滴定，至終點時記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次，平均消耗NaOH溶液的體積為20.00mL．
①該裝置中球形裝冷凝管的冷凝水進口為b（填“a”或“b”）．
②殘液中SO2的含量為64.00g•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式
（1）H2H：H  （2）N2（3）鎂離子Mg2+（4）硫離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有機物A能使石蕊試液變紅，在濃硫酸作用下可發(fā)生如下轉化：
甲$\underset{\stackrel{濃{H}_{2}S{O}_{4}}{←}}{△}$A（C4H8O3）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$乙
甲、乙分子式均為C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）甲分子所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
A溶液與碳酸氫鈉反應的化學方程式為．
乙能發(fā)生的化學反應有（填序號）c．
a．酯化反應　b．氧化反應　c．水解反應
（2）B是A的同系物，相對分子質(zhì)量小于A．B與濃硫酸作用得到產(chǎn)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應，該加聚反應的化學方程式為．
（3）A的同類同分異構體D（結構中無甲基）是化學法生產(chǎn)氨酪酸的原料．氨酪酸屬于氨基酸，有降低人體血氨和促進腦代謝的作用．D、E及氨酪酸之間有如下的轉化關系．（提示：ROH$→_{△}^{HCl}$RCl）
D$\stackrel{HCl}{→}$E$\stackrel{NH_{3}}{→}$氨酪酸（C4H9NO2）
氨酪酸的結構簡式為H2N-CH2-CH2-CH2-COOH．
（4）A的另一種同分異構體簡稱EMC，用于制造可充電電池．EMC在氫氧化鈉溶液中水解可得到三種含碳化合物．EMC的結構簡式為．

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13．（1）下列反應中，屬于放熱反應的是②③④⑤，屬于吸熱反應的是①⑥（填序號）．
①煅燒石灰石�、谀咎咳紵、壅ㄋ幈ā、芩釅A中和　⑤生石灰與水作用制熟石灰�、尴遗c氯化銨制備氨氣
（2）用鋅片、銅片連接后浸入硝酸銀溶液中，構成了原電池，此電池的負極是鋅片，電路中電子的流向是從鋅到銅，（填“從鋅到銅”或者“從銅到鋅”），正極的電極反應式是Ag++e-=Ag．工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，則銅表面析出了銀10.8g，導線中通過0.1mol電子．
（3）某化學反應，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應為放熱反應，中和反應都是放熱反應，其實質(zhì)是H++OH-=H2O．（用離子方程式表示）

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10．如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應生成C
B①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
C①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；
③能與E反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯．
D①相對分子質(zhì)量比C少2；
②能由C氧化而成；
E①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱叫做1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學反應方程式nCH2=CH2→．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，與F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與KMnO4酸性溶液和溴水反應褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應；寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：．
（4）C與E反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應類型為酯化反應或取代反應；其化學反應方程式為CH3CH2OH+CH2=CHCOOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（5）寫出由C氧化生成D的化學反應方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．

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11．已知：某原電池的總反應為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．則：
①該原電池的正極材料可以選用（填材料名稱）：不如Cu活潑的金屬或石墨電極，該電極的電極反應式是：2Fe3++2e-=2Fe2+，
②若負極質(zhì)量減少1.28克，那么電路中轉移的電子數(shù)為：0.04NA．

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