19．氯化亞錫有廣泛的用途，工業(yè)可用作催化劑、脫氧劑等．如下是某實驗室常用的一種制取無水氯化亞錫的步驟：
①將1.2g錫花、5mL濃鹽酸、1滴濃硫酸加入如圖裝置中，在95℃時回流0.5h，觀察反應(yīng)進行情況，待反應(yīng)器中只剩下少量錫花為止．
②將上述反應(yīng)后的上層清液迅速轉(zhuǎn)移到濃縮蒸發(fā)反應(yīng)容器中，在二氧化碳氣氛保護下，加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)到蒸發(fā)器壁上有少量晶體出現(xiàn)為止，停止加熱，在繼續(xù)通入CO2氣流的條件下冷卻、結(jié)晶、抽濾．
③冷卻后，往蒸發(fā)器中加5～10mL的100%醋酸酐，即可得到無水SnCl2，抽濾至干，用少量乙醚沖洗三次，稱重后放在干燥器中保存．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是溫度計；在實驗中選用錫花或錫箔，而不用錫粒，目的是提高反應(yīng)速率；加1滴濃硫酸的作用是提高反應(yīng)溫度．
（2）裝置b的作用是冷凝回流，以保證反應(yīng)正常進行，同時也防止了鹽酸揮發(fā)污染環(huán)境．
（3）在二氧化碳氣氛保護下加熱蒸發(fā)的目的是為了防止Sn（Ⅳ）化合物的生成．
（4）寫出步驟①反應(yīng)的離子方程式Sn+2H+=Sn2++H2↑，步驟③中的化學(xué)方程式（CH3CO）2O+H2O=2CH3COOH．
（5）實驗室配置氯化亞錫溶液后，如果要裝瓶保存一段時間，采取的措施是加入少量的錫粒和稀鹽酸．

分析 根據(jù)Sn粉可以和H+發(fā)生反應(yīng)，生成Sn2+，部分氧化生成Sn4+，過量的Sn可以將被氧化生成的Sn4+還原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化為Sn4+，過濾得SnCl2溶液，在二氧化碳氣氛保護下，防止Sn2+氧化生成Sn4+，加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)到蒸發(fā)器壁上有少量SnCl2晶體出現(xiàn)為止，停止加熱，在繼續(xù)通入CO2氣流的條件下冷卻、結(jié)晶、抽濾，冷卻后，往蒸發(fā)器中加5～10mL的100%醋酸酐，吸水可得到無水SnCl2；
（1）該實驗需在95℃進行，需要溫度計測量水浴的溫度；根據(jù)固體表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；濃硫酸溶于水反應(yīng)；
（2）裝置b為冷凝管，其作用是冷凝回流；
（3）+2價Sn容易被氧氣氧化生成+4價Sn；
（4）根據(jù)錫與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞錫和氫氣；步驟③中加入醋酸酐，目的是吸收水分，能與水反應(yīng)生成乙酸；
（5）根據(jù)Sn2+易被氧化和水解，可采取向溶液中加入少量的錫粒和稀鹽酸．

解答 解：根據(jù)Sn粉可以和H+發(fā)生反應(yīng)，生成Sn2+，部分氧化生成Sn4+，過量的Sn可以將被氧化生成的Sn4+還原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化為Sn4+，過濾得SnCl2溶液，在二氧化碳氣氛保護下，防止Sn2+氧化生成Sn4+，加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)到蒸發(fā)器壁上有少量SnCl2晶體出現(xiàn)為止，停止加熱，在繼續(xù)通入CO2氣流的條件下冷卻、結(jié)晶、抽濾，冷卻后，往蒸發(fā)器中加5～10mL的100%醋酸酐，吸水可得到無水SnCl2；
（1）該實驗需在95℃水浴中進行，裝置a的名稱是溫度計；在實驗中選用錫花或錫箔，而不用錫粒，目的是為了提高反應(yīng)速率；加1滴濃硫酸的作用是提高反應(yīng)溫度；
故答案為：溫度計；提高反應(yīng)速率；提高反應(yīng)溫度；
（2）裝置b為冷凝管，其作用是冷凝回流，以保證反應(yīng)正常進行，同時也防止了鹽酸揮發(fā)污染環(huán)境，
故答案為：冷凝回流，以保證反應(yīng)正常進行，同時也防止了鹽酸揮發(fā)污染環(huán)境；
（3）+2價Sn容易被氧氣氧化生成+4價Sn，所以在二氧化碳氣氛保護下加熱蒸發(fā)的目的是為了防止Sn（Ⅳ）化合物的生成，
故答案為：為了防止Sn（Ⅳ）化合物的生成；
（4）根據(jù)錫與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞錫和氫氣，離子方程式為：Sn+2H+=Sn2++H2↑；步驟③中加入醋酸酐，目的是吸收水分，能與水反應(yīng)生成乙酸，方程式為（CH3CO）2O+H2O=2CH3COOH，
故答案為：Sn+2H+=Sn2++H2↑；（CH3CO）2O+H2O=2CH3COOH；
（5）實驗室配置氯化亞錫溶液后，如果要裝瓶保存一段時間，應(yīng)避免Sn2+氧化和水解，可采取向溶液中加入少量的錫粒防氧化，加入稀鹽酸防水解，
故答案為：加入少量的錫粒和稀鹽酸．

點評 本題主要考查物質(zhì)的制備，涉及分離提純、對新信息的理解應(yīng)用，掌握實驗的原理和鹽類水解知識是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下面是幾種實驗中常用的儀器

（1）寫出下列代號所代表的儀器的名稱：
C冷凝管；D分液漏斗
（2）分離水和四氯化碳可選用的儀器D （填儀器代號）．
（3）操作時怎樣才能使C儀器中裝滿所需的水？冷凝水由低端注入．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．100mL 0.2mol/L Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=0.2mol/L，c（OH-）=0.4mol/L．

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7．醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸．實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學(xué)方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請回答下列問題：
（1）檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是將裝置連接好，關(guān)閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好，反之，則氣密性不好．
（2）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．裝置4的作用是保持裝置壓強平衡，同時避免空氣進入裝置3．
（3）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是打開閥門A、關(guān)閉閥門B （填“打開”或“關(guān)閉”）．
（4）本實驗中鋅粒須過量，其原因是產(chǎn)生足夠的H2；與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）為洗滌[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（6）下列對產(chǎn)物進一步不處理正確的是B．
A．產(chǎn)物可用采用減壓過濾得到晶體       B．在合適的溫度下在烘箱內(nèi)烘干
C．在溫室下隔絕空氣使其干燥           D．產(chǎn)物需要密封保存．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備二氧化鈦，進一步制備鈦單質(zhì)，流程如圖：

已知：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O草酸（C2H2O4）具有很強還原性，易被氧化成二氧化碳
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2．
（2）鈦鐵礦加入過量H2SO4后，得到的濾渣A為SiO2（填化學(xué)式）．
（3）含TiO2+溶液乙轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiO2-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H+．
（4）由濾液丙制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20：9．
（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標準溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)為$\frac{cV×10{\;}^{-3}×M}{w}$×100%（用代數(shù)式表示）．
 TiCl4MgMgCl2Ti
熔點/℃-25.0648.87141667
沸點/℃136.4109014123287
（6）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{Mg_{800}℃}^{②}$Ti
反應(yīng)②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti，由TiCl4→Ti需要在Ar氣中進行的理由是高溫下Mg（Ti）會與空氣中的O2（或CO2、N2）作用．反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)表中信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）海水是巨大的資源寶庫，工業(yè)上從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+；可以用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合價分別為+5和-1價，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯氣，則操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
（2）溴苯是一種化工原料，可以用溴和苯反應(yīng)合成．實驗室合成溴苯的裝置示意圖如下：

下表為苯、溴和溴苯的相關(guān)數(shù)據(jù)：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
回答下列問題：
在A中加入30.0mL無水苯和少量鐵屑．在B中小心加入8.0mL液態(tài)溴．向A中滴加液溴，反應(yīng)一段時間后，點燃酒精燈加熱蒸餾．
①A的容積最適合的是c（填編號）．  a．25mL  b．50mL  c．100mL  d．250mL
②收集溴苯時，應(yīng)根據(jù)C2（填“C1”或“C2”）所顯示的溫度，其溫度應(yīng)為156℃．
③在反應(yīng)開始后到收集溴苯之前，應(yīng)先將F裝置連接在D裝置后，用它可承接的物質(zhì)有Br2、HBr、C6H6（填化學(xué)式）．
④某化學(xué)小組設(shè)計如下實驗方案，證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)．
第一步：取少量反應(yīng)后F裝置中的溶液于試管中；第二步：向其中加入過量的稀硝酸；第三步：繼續(xù)滴加少量的硝酸銀溶液．如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)．該實驗方案不合理（填“合理”或“不合理”），理由是溴可以和NaOH溶液反應(yīng)生成溴離子，也能產(chǎn)生淺黃色沉淀，無法確定是否生成溴化氫，即無法確定兩者發(fā)生的是取代反應(yīng)．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子（M2+），所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc（S2-）與lgc（M2+）的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）═2c（Na+）
B．25℃時K甲（CuS）約為1×10-35
C．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
D．向Cu2+濃度為10-5mol•L-1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．能制得括號中純凈物的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的乙烯與氯氣加成（1，2-二氯乙烷）
B．氯氣與乙烷在光照下反應(yīng)（氯乙烷）
C．苯與硝酸在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)（硝基苯）
D．乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱（乙酸乙酯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．乙醇汽油是在乙醇中加適量的汽油混合而成的一種燃料，是目前推廣使用的一種燃料．下列敘述錯誤是（　�。�
A．汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放
B．乙醇汽油是一種新型化合物
C．通過石油的催化裂化可以煉制汽油
D．用玉米高梁發(fā)酵可以制得乙醇

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