已知在20℃時，每100g水溶解0.148g Ca(OH)2即達飽和。
（1）在20℃500g水中加入7.4g Ca(OH)2粉末，經(jīng)充分攪拌后過濾，若液體體積仍為500mL，
求OH－離子的物質(zhì)的量濃度。
（2）若使原500mL溶液中的c(Ca2＋)降低至0.01mol·L－1，求需要通入標準狀況下二氧化碳氣體
多少升？

（1）0.04 mol/L  （2）0.112 L

解析試題分析：已知在20℃時，每100g水溶解0.148g Ca(OH)2即達飽和。則500g水中加入7.4g Ca(OH)2粉末，得飽和溶液，溶液中Ca(OH)2的質(zhì)量為0.74g其中n（OH-）=0.02mol所以c（OH-）=0.04mol/L
溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量為0.01mol，如使c(Ca2＋)降低至0.01mol·L－1，需將0.005molCa2+沉淀，需要通入0.005mol二氧化碳氣體，標準狀況下體積為0.112L.
考點：物質(zhì)的量濃度的計算。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應(yīng)充分進行。(忽略溶液體積變化)
⑴當加入50mLBa(OH)2溶液時，發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為                 ，所得溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為             mol·L—1（保留小數(shù)點后3位數(shù)字）；
⑵當溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba(OH)2溶液的體積為     mL，所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為      mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

下表是用沉淀法測定KHCO3和Na2CO3混合物的組成的相關(guān)數(shù)據(jù)。實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液,每次實驗均充分反應(yīng)。實驗記錄見下表:

實驗次數(shù)
稱取樣品的
質(zhì)量/g
所加Ba(OH)2
溶液的體積/L
測得生成沉淀
的質(zhì)量/g
1
0.518
0.5
0.985
2
1.036
0.5
 
3
1.554
0.5
2.955
4
2.072
0.5
3.940
5
2.590
0.5
3.940
6
3.108
0.5
3.940
分析上表數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀多少克?請將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中。
(2)樣品中KHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是　　　　。 
(3)室溫下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的鹽酸,反應(yīng)后所得溶液的pH=2,求所加鹽酸的體積(混合時不考慮溶液體積變化,寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并放出氣體，試計算：
（1）原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

將足量CO2氣體通過7.8gNa2O2固體。請回答：
（1）在標準狀況下，生成氧氣的體積為多少L。
（2）將上述反應(yīng)后的固體配制成500 mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是多少mol/L。
（3）配制上述溶液時，以下操作會導致所配制溶液濃度偏低的有__________。
①轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒；②配制溶液時容量瓶中有少量水；
③在定容時，俯視刻度線。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入3．42g氫氧化鋇粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到干燥的沉淀物2．33g，所得溶液中氫氧根離子的濃度為0．1mol/L，試求原混合液中和的物質(zhì)的量濃度（假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未改變）。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列問題：
（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少 ？
（2）配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需要該溶液的體積為多少？
（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－  1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為多少？通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。
（1）工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺。
3FeS2 + 12C+ 8O2 Fe3O4 + nA↑+ 6S
A是    （寫化學式）。若得到192克的硫磺，則產(chǎn)生標準狀況下的A氣體    L。    
（2）硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑。硫與氯氣在一定條件下反應(yīng)，得到兩種硫的氯化物B和D。B物質(zhì)中的含硫量為0.3107，D物質(zhì)中的含氯量為0.5259，B的相對分子質(zhì)量比D小32。計算確定這兩種氯化物的分子式分別為                  。
（3）硫化氫有毒。在120℃、101kPa，將H2S和O2在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后又恢復(fù)到了原來的溫度和壓強時，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分數(shù)。寫出推導過程。（不考慮硫化氫的分解）
（4）硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得。取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時后過濾，將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na2S2O3?5H2O多少克？寫出推導過程。（已知：Na2S2O3的溶解度，10℃時為60.0g/100g水，100℃時為207g/100g水。100℃時，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.14g/mL）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g 。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2 g 。
（1）配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和__________________、_________________。
（2）寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學方程式__________________________________。
（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是___________________________。
（4）方案I中，若濾液渾濁，將導致測定結(jié)果____________（選填“偏高”或“偏低”）。
（5）若操作正確，則m1_____ m2（選填“>”、“<”或“=”），原因是________________。
（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標準溶液進行滴定的是________。
a．酸性KMnO4溶液       b．H2O2溶液      c．Br2水       d．FeCl3溶液
Na2SO3固體的純度可表示為：                               （注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義和單位）。

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