7．下列操作不正確的是（　　）
A．用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率
B．含不溶性雜質(zhì)的粗苯甲酸進(jìn)行重結(jié)晶分離的操作步驟之一是趁熱過(guò)濾
C．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱后滴加AgNO3溶液，檢驗(yàn)其中的溴元素
D．做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，用硝酸洗滌試管壁上的銀鏡

分析 A．水與電石反應(yīng)較快，飽和食鹽水可減緩反應(yīng)速率；
B．溫度低時(shí)苯甲酸的溶解度小；
C．溴乙烷中加入NaOH溶液，發(fā)生水解反應(yīng)，檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性條件下；
D．Ag與硝酸反應(yīng)．

解答 解：A．水與電石反應(yīng)較快，飽和食鹽水可減緩反應(yīng)速率，則有效控制產(chǎn)生乙炔的速率，故A正確；
B．溫度低時(shí)苯甲酸的溶解度小，則重結(jié)晶分離的操作步驟之一是趁熱過(guò)濾，防止苯甲酸損失，故B正確；
C．溴乙烷中加入NaOH溶液，發(fā)生水解反應(yīng)，檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性條件下，沒(méi)有加硝酸至酸性，不能檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．Ag與硝酸反應(yīng)，則用硝酸洗滌試管壁上的銀鏡，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（　�。�
①CCl4     
②Na2O2     
③H2SO4      
④NH4Cl     
⑤H2O2      
⑥Ca（OH）2．
A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．生活中有機(jī)化合物隨處可見(jiàn)．以下生活中提到物質(zhì)的主要成分不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．蠶食被中含有的蠶絲B．大豆油、豬油中含有的油脂
C．五谷雜糧中含有的淀粉D．棉質(zhì)衣服中的纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)中的能量變化將NO2球浸泡在冰水，熱水中觀(guān)察顏色變化
B證明非金屬性：Cl＞C＞Si將純堿與足量濃鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中
C探究相同條件下，溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響在兩支試管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分別加入0.1mol/L H2C2O4 溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，分別記錄溶液褪色所需時(shí)間
D除去氫氧化鐵中少量的氫氧化銅將過(guò)量氨水加入混合物中并充分?jǐn)嚢�，然后過(guò)濾、洗滌、干燥
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列表達(dá)正確的是（　�。�
A．羥基的電子式B．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-COH
C．2-丁烯的鍵線(xiàn)式  D．2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C3H7-OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知：
（Ⅰ）A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．
（Ⅱ）2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線(xiàn)如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)式．
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基．
（3）寫(xiě)出：
①方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)．
②方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
④方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．Ⅰ．利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol-1
②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ•mol-1
③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ•mol-1．
II．用CO合成尿素的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（g）+H2（g）△H＜0．
（1）T℃時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1mol CO發(fā)生反應(yīng)．
①5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則5min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為0.16mol?L-1?min-1，此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為40．
②對(duì)該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是CD（填字母）．
A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，升高溫度，尿素的百分含量增大
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，充入一定量NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但K值不變
（2）若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NH3和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖1所示：若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)，則b表示NH3的轉(zhuǎn)化率．當(dāng)尿素含量最大時(shí)，則$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（CO）}$=2或2：1，此時(shí)，對(duì)于該反應(yīng)既能增大反應(yīng)速率又能提高尿素體積分?jǐn)?shù)的措施為按物質(zhì)的量之比為2：1再加入NH3和CO增大壓強(qiáng)．

Ⅲ．圖2是鉻酸銀（Ag2CrO4）T℃時(shí)，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)．
（1）向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能（填“能”或“不能”）使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)
（2）圖中ɑ=$\sqrt{2}$×10-4（或1.4×10-4）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA
B．78gNa2O2固體與足量的H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)
D．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到5.6升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算該鋁鎂合金中鋁的物質(zhì)的量．

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