A.鐵粉與稀鹽酸的反應(yīng) B.甲烷在空氣中燃燒
C.Na2O2與水的反應(yīng) D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年云南省昆明市官渡區(qū)二中高二9月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(共10分)
(1)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ·mol-1表示。請認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題。
①圖中所示反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng) (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱,該反應(yīng)的△H = (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
②對于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最可能的原因是____________________________________。
(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑Ⅰ、貱(s)+O2(g) === CO2(g) ΔH1<0
途徑Ⅱ 先制水煤氣:②C(s)+H2O(g) === CO(g)+H2(g) ΔH2>0
再燃燒水煤氣:
③2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g) ΔH3<0 ④2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) ΔH4<0
請回答下列問題:
①判斷兩種途徑放熱:途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系是_________________________________。
③由于制取水煤氣的反應(yīng)里,反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,因此其反應(yīng)條件為________。
(3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g) === 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-25 kJ·mol-1 ①
3Fe2O3(s)+CO(g) === 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47 kJ·mol-1 ②
Fe3O4(s)+CO(g) === 3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+19 kJ·mol-1 ③
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省廣州六中高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題
下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是
A.100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變 |
B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 |
C.在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時(shí),加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率 |
D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,若升高溫度,則吸熱反應(yīng)速率增大,放熱反應(yīng)速率減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年東北三省四市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
2013年初,全國各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”,造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒。
汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2+N2。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判斷:
(1)該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”):在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(N2)= ;(2)當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡上畫出 c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
(3)某科研機(jī)構(gòu),在t1℃下,體積恒定的密閉容器中,用氣體傳感器測得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度(具體數(shù)據(jù)見下表,CO2和N2的起始濃度為0)。
時(shí)間/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
c(NO)/xl0-4 mol L-1 |
10.0 |
4.50 |
2.50 |
1.50 |
1.00 |
1.00 |
c(CO)/xl0-3 mol L-1 |
3.60 |
3.05 |
2.85 |
2.75 |
2.70 |
2.70 |
t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ,平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為 。
(4)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號(hào))。(下圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)
(5)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-867.0 kJ • mol-1
2NO2 (g) N2O4 (g) △H=-56.9 kJ • mol-1
H2O(g) = H2O(l) △H=-44.0 kJ • mol-1
寫出CH4催化還原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市十三校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云,四種伸展方向,常溫下以雙原子分子存在,性質(zhì)穩(wěn)定;Y的單質(zhì)是生活中常見的合金材料成分之一,原子核外只有一個(gè)未成對電子,Z原子的半徑比X大,其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍,W是最常見的黑色金屬之一。
(1)Z位于元素周期表中的位置是 ,W3+的最外層電子排布式是______,X的氧化物XO2與H2O比較,熔點(diǎn)較高的是______ (填化學(xué)式)。
(2)加熱條件下,Z的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng),生成 Z的最髙價(jià)含氧酸,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。.
(3)比較Y、W性質(zhì)的活潑性 (用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
(4)2013年初,全國各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”,造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒PM2.5。汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。
據(jù)此判斷:
該反應(yīng)為 反應(yīng)(放熱、吸熱);在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率:υ(N2)= ;
(5)當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,
在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
(6)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號(hào))。
(下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法,正確的是
A.酸堿中和是放熱反應(yīng) B.炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反
C.化學(xué)鍵的形成需吸收能量 D.化學(xué)反應(yīng)過程中,化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能
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