Question

12．某二元酸（H₂A）按下式發(fā)生電離：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-，關(guān)于下列說法不正確的是（　�。�

• A． NaHA的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性
• B． 0.1mol•L^-1Na₂A溶液中，c（A^2-）+c（HA^-）=0.1 mol•L^-1
• C． NaHA的水溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
• D． Na₂A的水溶液中：c（Na⁺）=2c（HA^-）+2c（A^2-）

Answer 1

分析 A．由于H₂A的第一步電離完全進(jìn)行，則HA^-離子在溶液中只能電離，不發(fā)生水解，其溶液顯示酸性；
B．根據(jù)0.1mol•L^-1Na₂A溶液中的物料守恒分析；
C．根據(jù)A可知，溶液中HA^-部分電離，溶液顯示酸性，溶液中氫離子還來自水的電離，則c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）；
D．Na₂A中HA^-離子不水解，根據(jù)Na₂A溶液中的物料守恒分析．

解答 解：A．根據(jù)H₂A=H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-可知第一步電離進(jìn)行完全，則HA^-離子在溶液中只電離不水解，則NaHA溶液顯示酸性，故A錯(cuò)誤；
B．0.1mol•L^-1Na₂A溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（A^2-）+c（HA^-）=0.1 mol•L^-1，故B正確；
C．根據(jù)A可知，NaHA溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），由于溶液中氫離子來自HA^-和水的電離，則c（H⁺）＞c（A^2-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故C正確；
D．Na₂A中HA^-離子不水解，則溶液中不存在H₂A分子，根據(jù)Na₂A的水溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（HA^-）+2c（A^2-），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確該二元弱酸的第一步電離進(jìn)行完全為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中應(yīng)用方法．