把29 g鐵和硫的混合物在密閉條件下加熱反應,冷卻至室溫,再加入足量稀硫酸后,放出的氣體在標準狀況下為8.4 L,求混合物中硫和鐵的物質(zhì)的量之比?
2∶3
此題如果采用一般的根據(jù)化學方程式計算的方法,由于29 g混合物中Fe和S是哪一種過量不能確定,解題過程將會很復雜。
Fe+S====FeS
FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑
若Fe過量 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
從上述三個反應可以看出,產(chǎn)生氣體體積只與Fe的量有關,而與S的量無關。
1 mol Fe—1 mol FeS—1 mol H2S
1 mol Fe—1 mol H2
可得關系式為:1 mol Fe—1 mol氣體。
設Fe質(zhì)量為m。
m=56 g·mol-1×8.4 L/22.4 L·mol-1=21 g,
n(Fe)=8.4÷22.4 L·mol-1=0.375 mol
n(S)=(29-21) g/32 g·mol-1=0.25 mol,
n(S)/n(Fe)=0.25 mol/0.375 mol=2/3。
科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:013
A.1∶2 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2
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科目:高中化學 來源:非常講解·教材全解全析 高中化學 必修1 (山東版) 山東版 題型:022
把m g鐵與硫的混合物在密閉容器中加熱反應后,冷卻至室溫,再跟足量的稀鹽酸反應,產(chǎn)生標準狀況下氣體體積為11.2 L,則其中鐵的質(zhì)量為________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
將4.4 g鐵和硫的混合物隔絕空氣加熱,再向所得產(chǎn)物中加入足量的稀硫酸,收集到1.12 L(標準狀況)氣體,則原混合物中硫的質(zhì)量分數(shù)為( )
A.18.2% B.23.8% C.36.4% D.53.3%
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