20.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是( 。
A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素:614C
C.CCl4的電子式
D.氯化鎂的電子式:

分析 A.氯原子的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是17,為氯離子結(jié)構(gòu)示意圖;
B.相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素的質(zhì)量數(shù)為12;
C.四氯化碳的電子式中漏掉了氯原子的3對(duì)未成鍵電子對(duì);
D.氯化鎂為離子化合物,其電子式需要標(biāo)出離子所帶電荷,氯離子子需要標(biāo)出最外層核外電子數(shù).

解答 解:A.氯離子的核外電子數(shù)為17,氯離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故A錯(cuò)誤;
B.作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素為碳-12,其正確的表示方法為:612C,故B錯(cuò)誤;
C.CCl4是共價(jià)化合物,碳原子分別與4個(gè)氯原子通過一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合,CCl4正確的電子式為,故C錯(cuò)誤;
D.氯化鎂中存在陰陽(yáng)離子,氯化鎂的電子式為,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法,題目難度中等,涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、元素符號(hào)等知識(shí),注意掌握離子化合物與共價(jià)化合物的電子式區(qū)別,明確常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM25(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等.因此,對(duì)PM25、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義.請(qǐng)回答下列問題:
(1)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.
已知:H2(g)+$\frac{1}{2}{O_2}(g)={H_2}$O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
C(s)+$\frac{1}{2}{O_2}$(g)=CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ/mol.
②洗滌含SO2的煙氣.以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab.
a.Ca(OH)2      b.Na2CO3       c.CaCl2 d.NaHSO3
(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2,1300°C時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO為8×10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K≈4×10-6
汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率加快,平衡向正方向移動(dòng),單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的NO多.
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)═2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的△H>0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù):不能實(shí)現(xiàn),因?yàn)樵摲磻?yīng)的△H>0,△S<0,所以△H-T△S>0.
③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為2XCO+2N0X 2XCO2+N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.噴泉是一種常見的現(xiàn)象,其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差.

(1)實(shí)驗(yàn)開始之前,應(yīng)先檢驗(yàn)圖Ⅰ裝置的氣密性是否良好,請(qǐng)用簡(jiǎn)單的語(yǔ)言來描述此過程:將導(dǎo)管下端插入水中,用熱毛巾捂住燒瓶,如果有氣泡冒出,且移走熱毛巾后在導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱,則證明氣密性良好.
(2)用圖Ⅰ裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫出引發(fā)噴泉的操作將膠頭滴管的水?dāng)D入燒瓶.若圖Ⅰ的圓底燒瓶中充滿標(biāo)況下的HCl氣體,反應(yīng)后溶液充滿整個(gè)燒瓶,則燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol•L-1
(3)在圖Ⅱ的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì)后,能產(chǎn)生噴泉的是AC.
A.Cu與稀硝酸         B.Cu與稀硫酸
C.CaCO3與濃硝酸      D.Fe與濃硝酸
(4)某學(xué)生積極思考噴泉原理的應(yīng)用,設(shè)計(jì)了如圖Ⅲ所示的裝置.
①如果關(guān)閉活塞c,打開活塞a、b,再擠壓膠頭滴管.則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為盛有氨氣的集氣瓶產(chǎn)生大量白煙.
②在①操作的基礎(chǔ)上,打開活塞c,產(chǎn)生的現(xiàn)象是兩燒瓶同時(shí)產(chǎn)生噴泉.
(5)實(shí)驗(yàn)室中某同學(xué)想制備部分氨氣,設(shè)計(jì)了下面的裝置,并選用相關(guān)試劑,其中錯(cuò)誤的是AC.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及說法正確的是( 。
A.準(zhǔn)確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 mol•L-1的溶液
B.用硫粉覆蓋地下撒有的汞;用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫;用二氧化碳撲滅金屬鈉引起的失火;用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否集滿;以上操作均合理
C.用激光筆鑒別Fe(OH)3膠體和Fe(SCN)3溶液
D.SO2溶于水,其水溶液能導(dǎo)電,說明SO2是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol,則一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量為( 。
A.MgB.$\frac{1}{M}$gC.$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$gD.$\frac{6.02×1{0}^{23}}{\;}$g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.Fe的核電荷數(shù)為26,核外有4個(gè)電子層,其中能量最高的電子層上有2個(gè)電子.請(qǐng)回答下列問題:
(1)畫出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖,
(2)Fe原子既可失去2個(gè)電子顯+2價(jià),又可失去3個(gè)電子顯+3價(jià).寫出Fe3+的結(jié)構(gòu)示意圖
Fe3+與Fe反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)Fe3O4中有+2、+3價(jià)鐵,+2價(jià)鐵有1個(gè),與鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生兩種鹽,寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.A、J是日常生活中常見的兩種金屬,其中A可與NaOH溶液反應(yīng),F(xiàn)常溫下是氣體,各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及條件略去).回答以下問題:

(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,M的化學(xué)式為FeS,F(xiàn)的電子式為
(2)用電子式表示G的形成過程
(3)A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(4)寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(5)J與足量的L的稀溶液反應(yīng),寫出化學(xué)方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O.
(6)用離子方程式表示檢驗(yàn)N中陽(yáng)離子的反應(yīng)原理NH4++OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(7)含A元素的某鹽X常做凈水劑,X做焰色反應(yīng)時(shí),透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色.X的水溶液與NaHCO3溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+N(g)?R(g)+2L此反應(yīng)符合如圖,下列敘述正確的是( 。
A.正反應(yīng)吸熱,L是氣體B.正反應(yīng)吸熱,L是固體
C.正反應(yīng)放熱,L是氣體D.正反應(yīng)放熱,L是固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是(  )
A.10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合,c(Cl-)>c( NH4+)>c(OH-)>c(H+
B.10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
C.10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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