【題目】已知：①5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ②+5Cl+6H+=3Cl2↑+3H2O

下列按物質(zhì)氧化性順序由強到弱排列正確的是 ( )

A. Cl2＞＞ B. ＞Cl2＞

C. ＞＞Cl2 D. IO3->Cl2>ClO3-

【答案】B

【解析】根據(jù)同一反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。①中Cl元素的化合價由0價降至HCl中-1價，Cl2是氧化劑，I元素的化合價由0價升至HIO3中+5價，I2為還原劑，IO3-為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2IO3-；②中Cl元素的化合價由ClO3-中的+5價降至Cl2中的0價，ClO3-是氧化劑，Cl2為還原產(chǎn)物，Cl元素的化合價由Cl-中的-1價升至Cl2中的0價，Cl-為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：ClO3-Cl2；氧化性由強到弱的順序為ClO3-Cl2IO3-，答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)的熔點，前者大于后者的是

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C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物

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【題目】已知光氣COCl2的分解反應為COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJmol﹣1 ． 反應體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

①計算反應在地8min時的平衡常數(shù)K=
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應與溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=molL﹣1
④比較產(chǎn)物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；
⑤比較反應物COCl2在5﹣6min和15﹣16min時平均反應速率的大�。簐（5﹣6）v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見的6種元素．
（1）Fe位于元素周期表第周期第族；O的基態(tài)原子核外有個未成對電子．Cu的基態(tài)原子電子排布式為 ．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

原子半徑

穩(wěn)定性

NO

CNa

NH3H2O


（3）液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應生成氣態(tài)水，在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量，該反應的熱化學反應方程式是：
（4）古老的但仍是最有用的制備N2H4的方法是NaClO溶液氧化過量的NH3 ， 寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從圖中表示的各物質(zhì)能量變化推斷下列熱化學方程式正確的是（a、b均為正數(shù)）（ ）
A.4P（白磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H1=+（a+b）kJ/mol
B.4P（紅磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H2=﹣（b）kJ/mol
C.4P+5O2═2P2O5（s）；△H3=+（a+b）kJ/mol
D.P（白磷）═P（紅磷）；△H4=+（a）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 ．
（3）在標準狀況下，336mL NO2與H2O完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ， 若所得硝酸溶液體積為60mL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
（4）請配平以下化學方程式：FeSO4+HNO3（�。┅�Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 用過濾的方法可以除去食鹽水中的泥沙

B. 酒精燈加熱燒瓶時不用墊石棉網(wǎng)

C. 氯化氫氣體能使干燥的藍色石蕊試紙變紅

D. 盛放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶，可以使用橡膠塞或玻璃塞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，水的離子積約為10﹣12 ， 將Va L pH=2的硫酸溶液與Vb L pH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，體積是（Va+Vb） L，則Va：Vb為（ ）
A.2：11
B.2：9
C.11：2
D.9：2

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