足量的鐵屑與200mL稀硫酸溶液充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為4.48L，求稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：由生成氫氣的量可直接根據(jù)方程式求出參加反應(yīng)的硫酸的量，進(jìn)而即可求出硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L的H2的物質(zhì)的量n=
V
Vm
=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，
設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為x．
H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑
1mol          1mol
 x           0.2mol
1mol
x
=
1mol
0.2mol
解得：x=0.2mol，所以該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度c=
n
v
=
0.2mol
0.2L
=1mol/L
答：稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量的關(guān)系、以物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3+水解有關(guān)的反應(yīng)是
①FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)  ②將FeCl3溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到Fe2O3  ③飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體  ④配制FeCl3溶液需加入一定量的鹽酸（　�。�
A、①④B、②③④
C、②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，電解液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度使水蒸發(fā)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
B、工作時(shí)，能見(jiàn)到淺藍(lán)色火焰
C、工作時(shí)，H2為正極，O2為負(fù)極
D、電極反應(yīng)式為：負(fù)極：2H2+4OH--4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)s能級(jí)上的電子總數(shù)是p能級(jí)上電子總數(shù)的2倍．Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的外圍電子構(gòu)型是3d104s1．回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)Y2X4分子的描述正確的是
 
．（填字母編號(hào)）
A．Y的sp2雜化軌道形成δ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵
B．Y的sp雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成δ鍵
C．Y-X之間都是“sp2-s”形成的δ鍵
D．Y-X之間都是“p-p”形成的π鍵
（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是
 
．
（3）元素Y的高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（4）元素W的一種氧化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是
 
，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H2WCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛的冶煉大致過(guò)程如下：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；
②焙燒：2PbS+3O2 
 高溫 
.
 
2PbO+2SO2；
③制粗鉛：PbO+C
 高溫 
.
 
Pb+CO；PbO+CO
 高溫 
.
 
Pb+CO2．
A、浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化
B、方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)
C、過(guò)程②中，制取1molPbO共轉(zhuǎn)移2mol電子
D、將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)①1gH2；②44.8L CH4；③3molH2O；④6.02×1023個(gè)O2．上述物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（選填編號(hào)，下同）
 
，含原子數(shù)最少的是
 
，質(zhì)量最大的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進(jìn)行分類的分類圖．請(qǐng)依據(jù)你所學(xué)的知識(shí)如圖1，按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是
 
．
（2）F組中物質(zhì)除了Cl2外，還有
 
（填化學(xué)式）．
（3）D組中的氨水呈弱堿性，①用離子方程式表示其呈弱堿性的原因：
 
．
②在25℃下，將一定濃度的氨水與某濃度的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液PH=7，則該混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)椋?div id="jj91jt9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）由鋁離子制備氫氧化鋁最好不選擇D組中的NaOH溶液，請(qǐng)用離子方程說(shuō)明理由：
 
．
（5）SO2  NOx是重要的空氣污染源，必須經(jīng)過(guò)處理后才能排放．一種工業(yè)尾氣含SO2、O2、N2和CO2，某同學(xué)采用圖2示裝置來(lái)測(cè)定該尾氣中SO2的含量．
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②若該測(cè)定實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，且已知酸性高錳酸鉀溶液的體積和濃度．現(xiàn)要通過(guò)上述裝置測(cè)定尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在已知尾氣流速（恒定）的情況下，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式．
（1）Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
 
；
（2）Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
 
；
（3）Ba2++CO32-═BaCO3↓
 
；
（4）CO32-+2H+═CO2↑+H2O
 
；
（5）NH4++OH-═NH3↑+H2O
 
；
（6）Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將NaCl與物質(zhì)X組成的混合物16.0g溶于水．然后向其中加入足量的成AgCl沉淀28.7g，則X可能是（　�。�
A、KNO3
B、KCl
C、CaCl2
D、AlCl3

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