Question

【題目】用石墨作電極電解0.1molL-1的NaCl溶液，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)兩極收集的氣體體積之比為4：3，下列說法正確的是（ ）

A. 在電解后的溶液中注入一定量的鹽酸可以使溶液恢復(fù)到原始狀態(tài)

B. 在電解質(zhì)溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氯化氫氣體并注入0.1mol的水可以使溶液恢復(fù)到原始狀態(tài)

C. 陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是陽極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量的0.75倍

D. 陽極產(chǎn)生的氣體的平均摩爾質(zhì)量為58g/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A、電解氯化鈉產(chǎn)生氫氣、氯氣和氫氧化鈉，在電解后的溶液中通入HCl氣體可以使溶液恢復(fù)到原始狀態(tài)，錯(cuò)誤；B、電解0.1molL-1的NaCl溶液，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)兩極收集的氣體體積之比為4：3，此時(shí)在陽極上產(chǎn)生的是氯氣和氧氣，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣，通入氯化氫氣體并注入水可以使溶液恢復(fù)到原始狀態(tài)，但是不知溶液的體積，無法計(jì)算該加入的量，錯(cuò)誤；C、根據(jù)題目可知，開始時(shí)電解氯化鈉溶液，陰陽極產(chǎn)生的氫氣和氯氣的體積比為1：1，當(dāng)氯離子消耗完時(shí)，電解氫氧化鈉溶液，陰陽極產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比為2：1，結(jié)合兩極收集的氣體體積之比為4：3，可以認(rèn)為是產(chǎn)生氫氣、氯氣和氧氣的體積比為4：2：1，故陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是陽極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量的，錯(cuò)誤；D、陽極產(chǎn)生的氣體為氯氣和氧氣且體積比為2：1，則平均摩爾質(zhì)量為：g/mol=58g/mol，正確。答案選D。