【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中,X元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,E元素原子序數(shù)為29。
用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題:
(1)Y在周期表中的位置為__________________。
(2)已知YZ2+與XO2互為等電子體,則1mol YZ2+中含有π鍵數(shù)目為___________。
(3)X、Z與氫元素可形成化合物XH2Z,XH2Z分子中X的雜化方式為_________________。
(4)E原子的核外電子排布式為__________;E有可變價(jià)態(tài),它的某價(jià)態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示,該價(jià)態(tài)的化學(xué)式為____________。
(5)氧元素和鈉元素能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(立方體晶胞),晶體的密度為ρg··cm-3,列式計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)為a=______________cm(要求列代數(shù)式)。
【答案】 第二周期 第VA族 2NA或1.204×1024 sp2雜化 1s22s22p63s13p23d63d104s1或[Ar]3d104s1 Cu2O
【解析】X元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同,則X為C,Z是地殼中含有最高的元素,即Z為O,,因?yàn)樵有驍?shù)依次增大,則Y為N,Q原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,即Q為S,E的原子序數(shù)為29,則E為Cu,(1)考查元素在元素周期表中的位置,Y是N,位于第二周期VA族;(2)考查等電子體和π鍵判斷,YZ2+為NO2+,與CO2互為等電子體,等電子體的結(jié)構(gòu)相似,CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,因此1molNO2+中含有π鍵的數(shù)目為2NA個(gè);(3)考查雜化類型,形成的化合物是HCHO,其中碳原子是sp2雜化;(4)考查核外電子排布式,通過(guò)晶胞的結(jié)構(gòu)確定化學(xué)式,Cu位于第四周期IB族,核外電子排布式為1s22s22p63s13p23d63d104s1或[Ar]3d104s1 ;O原子位于頂點(diǎn)和體心,個(gè)數(shù)為8×1/8+1=2,Cu全部位于體心,因此化學(xué)式為Cu2O;(5)考查晶胞的計(jì)算,核外電子排布相同時(shí),半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,即氧元素位于頂點(diǎn)和面心,個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,Na元素位于晶胞內(nèi),有8個(gè),因此化學(xué)式為Na2O,晶胞的質(zhì)量為4×62/NAg,晶胞的體積為a3cm3,根據(jù)密度的定義,有ρ=4×62/(NA×a3),即邊長(zhǎng)為cm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)海帶中富含碘,按如下實(shí)驗(yàn)流程可對(duì)海帶中碘的含量進(jìn)行測(cè)定。
取0.0100 mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入棕色滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
①灼燒海帶時(shí),除需要坩堝外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____________ (填序號(hào))。
a.燒杯 b.三腳架 c.溫度計(jì) d.泥三角 e.酒精燈 f.坩堝鉗
②使用棕色滴定管的原因是_____________________。
③根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算海帶中碘的百分含量為____________。
(2)“大象的牙膏”是著名化學(xué)實(shí)驗(yàn)之一,其實(shí)驗(yàn)方法是將濃縮的過(guò)氧化氫溶液與肥皂液混合,再滴加少量碘化鉀溶液,即可觀察到泡沫狀物質(zhì)像噴泉一樣噴涌而出。
已知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196kJ/mol,活化能Ea=76kJ/mol,若用I-催化時(shí)活化能Ea’=57kJ/mol。
①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑,反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生I-與IO-之間的轉(zhuǎn)化,請(qǐng)依次寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
反應(yīng)甲:______________________;
反應(yīng)乙:______________________。
②反應(yīng)甲為吸熱反應(yīng),且甲的反應(yīng)速率小于乙的反應(yīng)速率,在下圖中畫(huà)出在H2O2溶液中加入KI后,反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖。_______
(3)HI不穩(wěn)定,其水溶液具有強(qiáng)酸性,F(xiàn)用0.lmol/LKI溶液、NH4I固體、pH試紙?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述性質(zhì)。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案。
①?gòu)?qiáng)酸性:__________________________。
②不穩(wěn)定性:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在10 L密閉容器中,1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g),2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得混合氣體共3.4 mol,生成0.4 mol C,則下列計(jì)算結(jié)果正確的是
A. 平衡時(shí),物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4
B. x值等于3
C. A的轉(zhuǎn)化率為20%
D. B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是( )
A.每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol
B.N2既是氧化劑,又是還原劑
C.NH4Cl中的氮元素被還原
D.NaNO2是氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.溶液中OH-向電極a移動(dòng)
B.O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
C.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為 4:5
D.電極 a 的反應(yīng)式為 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從下列基團(tuán):-CH3、-OH、-COOH、-C6H6,相互兩兩組成的有機(jī)物有
A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程中:(1)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0 ;恒溫時(shí),將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中,10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡下列圖像能正確表示該過(guò)程中相關(guān)量的變化的是__________。(選填字母)。
(2)一定溫度下,在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的7/10,則N2的轉(zhuǎn)化率a1=________;
若向該容器中再加入1molN2和3molH2,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為a2,則a2________a1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下溫度變化的曲線(如圖)。
①比較P1、P2的大小關(guān)系:P1____P2(填“>”、“<”或“=”)。
②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是__________。
(4)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法:催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________。
②堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol,則反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。
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