CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說法正確的是   (　　)。

A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)減小

B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)減小

C．稀釋溶液，溶液的pH增大

D．加入適量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋) > c(OH－)


解析　加入NaOH固體使平衡左移，c(CH3COO－)增大，A項(xiàng)錯(cuò)；CH3COO－水解溶液呈堿性，F(xiàn)e3＋水解溶液呈酸性，二者水解相互促進(jìn)，使c(CH3COO－)減小，B項(xiàng)正確；稀釋溶液雖然促進(jìn)CH3COO－的水解，但由于溶液體積增大占主要趨勢(shì)，故c(OH－)減小，pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)；依據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋

c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，可知D項(xiàng)錯(cuò)。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?u>　　熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是　　，熔化時(shí)只需破壞共價(jià)鍵的是　　（填序號(hào)）．

（2）在①H2、②（NH4）2SO4、③SiC、④CO2、⑤HF中，由極性鍵形成的非極性分子有　　，由非極性鍵形成的非極性分子有　　，能形成分子晶體的物質(zhì)是　　，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是　　，屬于離子晶體的是　　，屬于原子晶體的是　　．（填序號(hào)）

（3）如圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)中的某一部分．

①代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）　　，其中每個(gè)碳原子與　　個(gè)碳原子最接近且距離相等．

②代表NaCl的是　　，每個(gè)Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有　　個(gè)．

③代表CsCl的是　　，每個(gè)Cs+與　　個(gè)Cl﹣緊鄰．

④代表干冰的是　　，每個(gè)CO2分子與　　個(gè)CO2分子緊鄰．

⑤代表石墨的是　　，它屬于　　晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高鐵酸鹽是一種強(qiáng)氧化劑，在能源、環(huán)保等方面均有廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鉀的原理如表所示：

濕法

強(qiáng)堿介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)得到紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀(K2FeO4)和KNO2等產(chǎn)物

（1）某工廠用濕法制備高鐵酸鉀的流程如圖所示：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為                                     。

②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為                                     。

③已知25℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp=4.0×10—38，反應(yīng)Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10—5mol·L—1．則需調(diào)整

pH=        時(shí)，開始生成Fe(OH)3沉淀(不考慮溶液體積的變化)。

(2)由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉溶液中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。

①已知高鐵酸鈉和水反應(yīng)，有Fe(OH)3和O2生成，則高鐵酸鈉的氧化性比O2      (填“強(qiáng)”或“弱”)。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉       (填“大”或“小”)。

(3)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為                        。

(4)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是                            （   ）

A、隨核電荷數(shù)增加鹵素原子非金屬性增強(qiáng)  

B、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 

C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)

D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把少量過氧化鈉加到硫酸銅溶液中請(qǐng)寫出有關(guān)的方程式：

                                     ；                                 。                                                                         硫酸銅溶液的藍(lán)色能否完全褪去                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，對(duì)于pH均為5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列說法正確的是            (　　)。

A．兩溶液稀釋10倍后，pH相等

B．兩溶液加熱至相同的溫度后，pH相等

C．兩溶液中各加入等體積的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等

D．兩溶液中水的離子積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醇是一種可再生燃料。在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的△H         0 （填>、<或=）

（2）300℃時(shí)，0-t1  min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為               

（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有_________         。（填字母）

A．縮小容器體積         B．降低溫度    

C．升高溫度             D．使用合適的催化劑    

E．甲醇從混合體系中分離出來    

（4）300℃時(shí)，CO、H2的起始物質(zhì)的量分別為2mol和3mol，若圖中n1數(shù)據(jù)為0.5mol，試計(jì)算300℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，保留兩位有效數(shù)字）

（5）工業(yè)上也可以用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，若有440g CO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．降低體系溫度             B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He             D．恒壓，充入He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：

    ①H2BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－．關(guān)于該酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中，一定正確的是                                                                （　�。�

    A．NaHB屬于弱電解質(zhì)

    B．溶液中的離子濃度c（Na＋）＞c（HB－）＞c（H＋）＞c（OH－）

    C．c（Na＋）＝c（HB－）＋c（B2－）＋c（H2B）

    D．NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O

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