【題目】已知:2A(g)+B(g)2C(g);ΔH =-a kJ/mol(a>0)。在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B,在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度w mol/L,放出熱量b kJ。
(1)比較a____b(填“>”“=”或“<”)。
(2)若在原來的容器中,只加入2 mol C,500℃ 時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,吸收熱量c kJ,C濃度__________w mol/L(填“>”“=”或“<”),a、b、c之間滿足何種關(guān)系_______________(用a、b、c建立一個等式關(guān)系)。
(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填寫字母)。
A.v(C)=2v(B) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.v逆(A)=2v正(B) D.容器內(nèi)的密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是_______(填寫字母)。
A.及時分離出C氣體 B.適當(dāng)升高溫度
C.增大B的濃度 D.選擇高效的催化劑
(5)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積、壓強(qiáng)相同),起始時加入2 mol A和1 mol B,500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量d kJ ,則d________b(填“>”、“=”或“<”),理由是__________。
【答案】 > = b+c=a BC C > 平衡時恒壓容器的壓強(qiáng)比恒容時大,利于反應(yīng)向右進(jìn)行
【解析】(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式,2molA和1molB完全反應(yīng)生成2molC放出a kJ熱量,因為該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,所以實際放出的熱量b kJ小于a kJ,即a>b。
(2)恒溫恒容條件,若2molC完全轉(zhuǎn)化為用A、B表示,可得2molA和1molB,故達(dá)到的平衡與原平衡為等效平衡,平衡時C的濃度相同,故c(C)=w molL-1;同一可逆反應(yīng),相同溫度下,正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,但符號相反,設(shè)平衡時C的物質(zhì)的量為n mol,對于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g) △H=-a kJmol-1,則放出的熱量b=n× kJ,對于反應(yīng)2C(g)2A(g)+B(g) △H=akJmol-1,C分解的物質(zhì)的量為(2-n) mol,則吸收的熱量c=(2-n)×,故a=b+c。
(3)A項,因為同一個反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以無論是否平衡,都有v(C)=2v(B),故A錯誤;B項,該反應(yīng)正向是一個氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),所以恒容時只要不平衡,壓強(qiáng)就會發(fā)生變化,故容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,則說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;C項,v逆(A)=2v正(B),又根據(jù)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,可得:2v正(B)= v正(A),所以v正(A)= v逆(A),此時反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài),故C正確;D項,密度=氣體總質(zhì)量÷氣體體積,因為是恒容容器,所以氣體體積不變,又因為各物質(zhì)都是氣體,所以氣體總質(zhì)量不變,因此密度始終不變,故D錯誤。
(4)由已知可得,該反應(yīng)正向是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng);A項,及時分離出C氣體,反應(yīng)正向進(jìn)行,但反應(yīng)速率減小,故A不符合要求;B項,適當(dāng)升高溫度,加快了化學(xué)反應(yīng)速率,但平衡逆向移動,故B不符合要求;C項,增大B的濃度,平衡正向進(jìn)行,反應(yīng)速率增大,故C符合要求;D項,選擇高效催化劑,增大反應(yīng)速率,但不改變化學(xué)平衡,故D不符合要求。
(5)恒溫恒容時,隨反應(yīng)進(jìn)行,壓強(qiáng)降低,達(dá)到原平衡;恒溫恒壓時(反應(yīng)器開始體積與恒容時相同),相同溫度下起始加入2molA和1molB,可等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動,即正向移動,B的轉(zhuǎn)化率變大,反應(yīng)放出的熱量增多,大于恒容容器中達(dá)到平衡狀態(tài)時放出的熱量,即d>b。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,H2(g) + CO2(g) H2O(g)+ CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和 CO2(g),其起始濃度如下表所示
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C(H2)/ mol·l-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
C(CO2)/ mol·l-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是
A. 平衡時,乙中CO2 的轉(zhuǎn)化率大于60%
B. 平衡時,甲和丙中H2 的轉(zhuǎn)化率均是60%
C. 平衡時,丙中C(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·l-1
D. 反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)將金屬鈉置于空氣中的加熱,可以觀察到有淡黃色固體生成,試寫出該物質(zhì)的電子式:_____________ ; 向反應(yīng)后的固體中加入足量的水,書寫反應(yīng)方程式:____________ ;如金屬鈉中混有少量金屬鉀,如何鑒別鉀元素的存在?試簡述實驗操作及對應(yīng)現(xiàn)象 ______ ;
(2)某過氧化鈉樣品可能混有含有少量Na2CO3,現(xiàn)設(shè)計實驗驗證樣品中過氧化鈉的含量。
將Wg樣品置于裝置A中燒瓶內(nèi),逐漸加入稀硫酸至過量,緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)狻y得裝置b增重D g,裝置c的作用是___________________________ ;如未使用裝置B,則所測定結(jié)果會____(填偏高,偏低或無影響);試用所給數(shù)據(jù)計算過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______;
(3)在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉:一定溫度下,往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后,再不斷通入CO2,一段時間后,出現(xiàn)沉淀,過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學(xué)方程式為:_____________________________________________________________。
(4)加熱NaHCO3得到純堿制品,實驗室可進(jìn)行此操作的裝置可以是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2L密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;
(2)反應(yīng)開始至2min末,X的反應(yīng)速率為(molL﹣1min﹣1);
(3)3min后圖中曲線所表示的含義是: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,將鐵、銅通過導(dǎo)線相連,置于稀硫酸中.
(1)鐵片為極,其電極反應(yīng)式 .
(2)銅片上的現(xiàn)象是 , 其發(fā)生的反應(yīng)的類型是反應(yīng).(填“氧化”或“還原”)
(3)若導(dǎo)線中通過了0.6mol電子,F(xiàn)e的質(zhì)量理論上減少克.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溫度和其他條件不變的情況下,向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是( )
A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均增大
C.AgCl的溶解度、Ksp均不變D.AgCl的Ksp增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ).下列平衡體系均有顏色。改變條件后,平衡怎樣移動?(選填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)顏色怎樣變化?(選填“變深”“變淺”或“不變”)
(1)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl:加少許KCl固體:平衡____________;顏色______。
(2)2NO2N2O4 ΔH<0:迅速加壓:平衡____________;顏色________。
(3)2HIH2+I2(g) ΔH>0:加壓:平衡____________;顏色________。
(Ⅱ) .對于反應(yīng)x A(g)+y B(g)p C(g)+q D(g),壓強(qiáng)與溫度對C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如圖:
(4)若m、n表示不同溫度,則m_____n(填<、>、=),正反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“放熱”、“吸熱”);
(5)若m、n表示不同壓強(qiáng),則m_____n,(x+y)_____(p+q)(填<、>、=);
(6)b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原因是__________________;
(7)a曲線的HE段高于b曲線的GF段的原因是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑧種元素,填寫下列空白:
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)⑧號元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 , ③號元素氫化物的化學(xué)式為 , 其電子式為
(2)寫出⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑥的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出現(xiàn)沉淀 ④不出現(xiàn)沉淀
A.①② B.①③
C.②③ D.②④
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