Question

4．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是A（填序號(hào)）．
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過(guò)量
（3）若緩緩加入稀H₂SO₄直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用右圖中的曲線表示是C（填序號(hào)）．
（4）若向裝有KAl（SO₄）₂溶液燒杯里緩緩滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全反應(yīng)．則反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
（2）A．NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過(guò)量，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
（3）加入稀硫酸直至過(guò)量，恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性為0，過(guò)量后離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；
（4）向KAl（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH ）₂溶液，使SO₄^2-恰好完全沉淀，生產(chǎn)硫酸鋇和偏鋁酸鉀．

解答 解：（1）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故C錯(cuò)誤；
故選：A；
（3）加入稀硫酸直至過(guò)量，恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性為0，過(guò)量后離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，圖中只有C符合，
故答案為：C；
（4）假設(shè)SO₄^2-的物質(zhì)的量為2mol，則明礬溶液中含有2mol SO₄^2-，1molAl³⁺，向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時(shí)，需要2molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺為2mol，OH^-為4mol，生成2molBaSO₄，1molAl³⁺與4molOH^-反應(yīng)生成1molAlO₂^-，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考常見(jiàn)的題型，題目難度中等，涉及與量有關(guān)的離子反應(yīng)、導(dǎo)電性等，把握反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即可解答，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．