Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上有6個電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價
W	其單質既能跟酸反應，又能跟強堿反應，都產(chǎn)生H2

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是

 

．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH

+ 4

，寫出某溶液中含該微粒的檢驗方法

 

．
（3）元素Z在周期表中的位置

 

，元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

 

  
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下，Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
4）探尋物質性質的差異性是學習化學的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是

 

，Z的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：短周期元素，T元素原子M層上有6個電子，則T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；常溫下Y元素單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價是+7價，則Z為Cl元素，W單質既能跟酸反應，又能跟強堿反應，都產(chǎn)生H₂，則W為Al元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素，T元素原子M層上有6個電子，則T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；常溫下Y元素單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價是+7價，則Z為Cl元素，W單質既能跟酸反應，又能跟強堿反應，都產(chǎn)生H₂，則W為Al元素，
（1）X為C元素，C的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是₆¹⁴C，
故答案為：₆¹⁴C；
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH

+ 4

為NH₄⁺，某溶液中含該微粒的檢驗方法是取適量溶液放入試管中，向試管中加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可證明溶液中含NH₄⁺，
故答案為：取適量溶液放入試管中，向試管中加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可證明溶液中含NH₄⁺；
（3）Z為Cl元素，位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族，根據(jù)元素周期律，同周期自左而右非金屬性減弱，Cl元素非金屬性強于S，
a．物理性質不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；
b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，故b正確；
c．與氫氧化鈉溶液反應不能說明非金屬性強弱，如氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應，非金屬性O＞S，故c錯誤；
故答案為：第三周期第ⅤⅡA族；Cl；b；
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應水化物分別為H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，H₂CO₃是弱酸，其余均為強酸，Z的最高價氧化物的水化物為高氯酸與W的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁反應的離子方程式為3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：H₂CO₃；3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，涉及電子式、原子結構示意圖、元素周期律、物質分類等，元素推斷是解題的關鍵，難度中等，注意基礎知識的理解掌握．