【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,X比Y的原子系數(shù)小1,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是
A.Y原子能形成四核18電子的電中性分子
B.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z
C.W的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)不能產(chǎn)生含共價(jià)鍵的化合物
D.該新化合物中Y不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】A
【解析】
該化合物由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成,說(shuō)明它是離子化合物。從該化合物的結(jié)構(gòu)式看出,W為金屬元素;1個(gè)Z原子形成1個(gè)共價(jià)鍵,說(shuō)明Z原子最外層有1個(gè)或7個(gè)電子;1個(gè)X原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,說(shuō)明X原子最外層有4個(gè)電子;Y原子形成2個(gè)共價(jià)鍵,陰離子得1個(gè)電子,說(shuō)明Y原子最外層有5個(gè)電子;Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半,則Z為Cl,X為Si元素;W、X、Y、Z為同一短周期元素,則W為Na,Y為P,據(jù)此解答。
根據(jù)分析可知,W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl元素。
A.Y為P,PH3為四核18電子的電中性分子,故A正確;
B.X、Y、Z分別為Si、P、Cl,同周期從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),故非金屬性X<Y<Z,故B錯(cuò)誤;
C.W為Na,Na和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成Na2O2,含有共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;
D.2個(gè)硅原子和1個(gè)P原子形成2個(gè)共價(jià)鍵,陰離子得到1個(gè)電子,所以該化合物中磷原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B. ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C. 若兩溶液無(wú)限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D. 當(dāng)=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,容積為2L的密閉容器中,將2molM氣體和3molN氣體混合,發(fā)生下列反應(yīng):2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成2.4molR,并測(cè)得Q濃度為0.4 mol·L-1,下列敘述正確的是
A. X值為2 B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
C. 平衡時(shí)N的濃度為0.6mol/L D. M的轉(zhuǎn)化率為80%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二硫化鎢(WS,WS2中W的化合價(jià)為+4)可用作潤(rùn)滑劑及石油化工領(lǐng)域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4,還含少量Al2()3)制備二硫化鎢的工藝流程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.操作I中用到的玻璃儀器只有漏斗、燒杯
B.FeWO4在堿熔過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4NaWO3+4H2O
C.生成二硫化鎢的化學(xué)方程式為(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S2-+2SO2+2H2O,若生成124g WS2,則該反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D.濾渣I的主要成分是氫氧化鋁,CO2可以用過(guò)量鹽酸代替
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中,對(duì)于反應(yīng) A(g)+2B(g)3C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),下列敘述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是
①體系的溫度不再變化 ②外界條件不變時(shí),A、B、C濃度保持不變 ③氣體平均分子量不再變化 ④體系的壓強(qiáng)不再變化 ⑤氣體密度不再變化 ⑥3 v正(B)=2 v逆(C) ⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol A(g)的同時(shí)生成3 mol C(g)
A.①②⑥B.①②③⑤C.②③④⑤D.①②④⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. d為石墨,鐵片腐蝕加快
B. d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e == 4OH–
C. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕
D. d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為:2H+ + 2e == H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取6根鐵釘,6支干凈的試管及其他材料,如圖所示。
試管①放入一根鐵釘,再注入蒸餾水,使鐵釘和空氣及水接觸;
試管②在試管底部放入硅膠(是一種干燥劑),再放入鐵釘,用棉花團(tuán)堵住試管口,使鐵釘和干燥空氣接觸;
試管③先放入一根鐵釘,趁熱倒入煮沸的蒸餾水(已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣)浸沒(méi)鐵釘,再加上一層植物油,使鐵釘不能跟空氣接觸;
試管④中放入鐵釘注入食鹽水,使鐵釘和空氣及食鹽水接觸;
試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片,注入自來(lái)水,浸沒(méi)鐵釘和鋅片;
試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲,注入自來(lái)水,浸沒(méi)鐵釘和銅絲。
把6支試管放在試管架上,幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。
(1)上述實(shí)驗(yàn)中鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是____(填試管序號(hào));在電化學(xué)腐蝕中,負(fù)極反應(yīng)是____,正極反應(yīng)是______。
(2)從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進(jìn)鐵釘被腐蝕的條件是_________。
(3)為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采用的方法是____________(答兩種方法)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6
B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】K2Cr2O7是重要氧化劑。工業(yè)制備重鉻酸鉀的原理是:將鉻鐵礦與純堿按一定比例混合在高溫下煅燒:①4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2;②2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+H2O+Na2SO4;③Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)①中Na2CO3作還原劑
B.反應(yīng)①中每生成80gFe2O3轉(zhuǎn)移7mol電子
C.反應(yīng)②中,可以用濃鹽酸替代硫酸
D.反應(yīng)③符合溶解度較小物質(zhì)轉(zhuǎn)化成溶解度較大的物質(zhì)
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