【題目】已知短周期元素的離子,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是
A. 原子半徑A>B>C>D
B. 原子序數(shù)D>C>B>A
C. 離子半徑C3->D->B+>A2+
D. 單質(zhì)的還原性A>B,單質(zhì)的氧化性C>D
【答案】C
【解析】
aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則存在,原子序數(shù)大小順序是,A、B在C和D元素下一周期. A.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以原子半徑大小順序是,故A錯誤;B.原子序數(shù)大小順序是A>B>D>C,故B錯誤;C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,原子序數(shù)大小順序是A>B>D>C,所以離子半徑大小順序是C3->D->B+>A2+,所以C選項是正確的;D.元素的金屬性越強,其單質(zhì)的還原性越強,同一周期元素金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱, 所以單質(zhì)的還原性B> A,元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性越強,同一周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大,所以單質(zhì)的氧化性D>C,故D錯誤;答案選C.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學家最近研究出一種環(huán)保,安全的儲氫方法,其原理可表示為NaHCO3+H2HCOONa+H2O,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 儲氫、釋氫過程均有能量變化
B. 儲氫過程中,NaHCO3被還原
C. NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵
D. 釋氫過程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為減少煤炭燃燒過程 SO2 的排放,可采用固硫技術(shù)把 SO2 轉(zhuǎn)化為 CaSO4的形式固定。已知:
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol (Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g), △H2=-175.6 kJ/mol (Ⅱ)
2CO(g)+O22CO2(g) △H3=-566.0 kJ/mol (III)
(1)寫出用 CaO(s)固硫轉(zhuǎn)化為 CaSO4(s)的熱化學方程式____________。
(2)煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的 CO 與 CaSO4 反應(yīng), 降低脫硫效率。研究表明,在相同溫度溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率遠大于反應(yīng)Ⅱ的速率,請說明理由__________;在同一個圖中畫出反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)過程與能量變化示意圖。_____________
(3)下列措施有助于反應(yīng)(I)向逆反應(yīng)方向移動的是__________。
A.升高溫度 B.鼓入一定量 CO2 C.鼓入一定量 O2 D.加入負催化劑
(4)用 NaOH 溶液吸收足量的 SO2得到 NaHSO3 溶液, 以 Pt 為電極電解 NaHSO3溶液可制得硫酸。 請寫出陽極的電極反應(yīng)式________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題:
(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__________________________________。
(2)B裝置的作用是____________。
(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________,該反應(yīng)中氧化劑為________,氧化產(chǎn)物為________,每有1molNa2O2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。
(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________________________________;上述實驗現(xiàn)象說明________________________________________________________________。
(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)把標準狀況下VL氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),所得溶液密度為ρg/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________mol/L;
(2)把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后,溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_____________________
(3)一定質(zhì)量的Al與足量鹽酸反應(yīng),當轉(zhuǎn)移了2 mol電子時,參與反應(yīng)的鋁的質(zhì)量是________g。
(4)下列物質(zhì):①Fe ②NaCl ③Na2O ④CO ⑤CO2 ⑥蔗糖 ⑦NH3 ⑧NaCl溶液 ⑨鹽酸 ⑩ H2SO4 Ba(OH)2
屬于電解質(zhì)的是_______ , 屬于非電解質(zhì)的是 ________,能導電的是_____________。
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【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
B.在反應(yīng)中一定有沉淀、氣體或水生成
C.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
D.分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.實驗室用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體共熱制NH3
B.常溫下鐵遇濃硝酸鈍化,常溫下可用鐵罐儲存濃硝酸
C.向蔗糖中滴入濃硫酸后變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
D.FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,溶液變紅
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