有一種原電池，它的一個電極材料是NiO2(在堿性環(huán)境中NiO2氧化性比O2更強(qiáng)，還原產(chǎn)物是＋2價的鎳的化合物)，另一電極是鐵，電解質(zhì)溶液是21％的氫氧化鉀溶液．下列對此原電池的敘述和有關(guān)反應(yīng)式的書寫正確的是

A．

此電池必須密封，防止空氣進(jìn)入

B．

放電時鐵是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是：Fe－2e－Fe2+

C．

放電時，正極反應(yīng)是：2H+＋2e－H2↑

D．

放電時的總反應(yīng)為：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2

答案：AD
解析：

因電池的電解質(zhì)是KOH溶液，應(yīng)防止與空氣接觸，否則KOH會與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)生成K2CO3，所以A正確．在酸溶液中，可能發(fā)生消耗H+和產(chǎn)生H+的反應(yīng)，不可能發(fā)生消耗OH－和生成OH－的反應(yīng)；在堿溶液中，一般可能發(fā)生消耗OH－和生成OH－的反應(yīng)，不發(fā)生消耗H+或生成H+弱堿金屬離子的反應(yīng)．因此B、C選項(xiàng)是錯誤的．在KOH溶液中，負(fù)極反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe(OH)2：Fe＋2OH－－2e－Fe(OH)2，正極反應(yīng)為：NiO2＋2e－＋2H2ONi(OH)2＋2OH－，從正負(fù)電極反應(yīng)可判斷選項(xiàng)D是正確的．


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科目：高中化學(xué) 來源：三點(diǎn)一測叢書　高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理　江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本 題型：021

有一種原電池，它的電極材料是NiO2(在堿中NiO2氧化性比O2更強(qiáng)，還原產(chǎn)物是＋2價的鎳的化合物)，另一個電極是鐵，電解質(zhì)溶液是21％的氫氧化鉀溶液．下列對電池的敘述和有關(guān)反應(yīng)正確的是

A．

此電池必須密封，防止空氣進(jìn)入

B．

鐵是負(fù)極，放電時，鐵失電子成能自由移動的Fe2+，負(fù)極反應(yīng)是Fe－2e－Fe2+

C．

放電時，正極反應(yīng)是：2H+＋2e－H2↑

D．

放電時，正極反應(yīng)：NiO2＋2e－Ni2+＋2O2－

E．

放電時的總反應(yīng)：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種原電池，它的一個電極材料是NiO2(在堿中NiO2氧化性比O2更強(qiáng))，還原產(chǎn)物是+2價鎳的化合物，另一個電極是鐵，電解質(zhì)溶液是21%的KOH溶液，下列對電池的敘述和有關(guān)反應(yīng)正確的是(    )

A.此電池必須密封，防止空氣進(jìn)入

B.鐵是負(fù)極，放電時，鐵失去電子形成能自由移動的Fe2+，負(fù)極反應(yīng)是FeFe2++2e-

C.放電時，正極反應(yīng)是NiO2+2e-Ni2++2O2-

D.放電時總反應(yīng)為Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種原電池，它的一個電極材料是NiO2(在堿性環(huán)境中NiO2氧化性比O2更強(qiáng)，還原產(chǎn)物是+2價的鎳的化合物)，另一電極是鐵，電解質(zhì)溶液是21%的氫氧化鉀溶液。下列對此原電池的敘述和有關(guān)反應(yīng)式的書寫正確的是(    )

A.此電池必須密封，防止空氣進(jìn)入

B.放電時鐵是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是：Fe-2e-Fe2+

C.放電時，正極反應(yīng)是：2H++2e-H2↑

D.放電時的總反應(yīng)為：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種原電池，它的一個電極材料是NiO2（在堿中NiO2氧化性比O2更強(qiáng)），還原產(chǎn)物是+2價鎳的化合物，另一個電極是鐵，電解質(zhì)溶液是21%的KOH溶液，下列對電池的敘述和有關(guān)反應(yīng)正確的是（    ）

A.此電池必須密封，防止空氣進(jìn)入

B.鐵是負(fù)極，放電時，鐵失去電子形成能自由移動的Fe2+，負(fù)極反應(yīng)是FeFe2++2e-

C.放電時，正極反應(yīng)是NiO2+2e-====Ni2++2O2-

D.放電時總反應(yīng)為Fe+NiO2+2H2O====Fe(OH)2+Ni(OH)2

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