Question

3．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是粗鹽提純的操作流程．

提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液、稀鹽酸．
（1）欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，試劑的選擇和滴加順序均正確的是：CE；
A、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
B、溶液、NaOH溶液、K₂CO₃溶液
C、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液
D、Ba（NO₃）₂、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液
E、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液
（2）過量碳酸鹽溶液的作用是除盡鈣離子和過量的鋇離子．
（3）洗滌晶體操作使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（4）蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法是蒸發(fā)過程中不斷用玻璃棒攪拌液體防止受熱不均，液體飛濺．看到有大量固體析出，或者僅余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干．

Answer 1

分析 除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子．加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求．洗滌晶體操作用到的是過濾那套裝置，蒸發(fā)結(jié)晶在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，注意加熱時(shí)的操作．

解答 解：（1）除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，應(yīng)考慮到除雜試不引入新的雜質(zhì)，所以從提供的試劑中選Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液，加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子．加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求．所以可以有的順序：BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液；NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液；BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液；故CE正確．
故答案為：CE．
（2）加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子．
故答案為：除盡鈣離子和過量的鋇離子．
（3）洗滌晶體操作用到的是過濾那套裝置，用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒．
故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒
（4）蒸發(fā)結(jié)晶在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，蒸發(fā)皿放于鐵架臺的鐵圈上，倒入液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3，加熱時(shí)不斷用玻璃棒攪拌液體防止受熱不均，液體飛濺．看到有大量固體析出，或者僅余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干．
故答案為：加熱時(shí)不斷用玻璃棒攪拌液體防止受熱不均，液體飛濺．看到有大量固體析出，或者僅余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干．

點(diǎn)評 本題主要考查了除雜質(zhì)的原則，以及除雜質(zhì)的順序，注意為了將雜質(zhì)除凈，每次所加試劑要過量，不引入新的雜質(zhì)，這類題時(shí)常出現(xiàn)，要加以掌握．物質(zhì)分離提純的基本實(shí)驗(yàn)操作的考查比較簡單．