【題目】可用如圖裝置在鐵皮上鍍一層鋅,以下敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 電鍍前,鐵皮可用熱堿溶液除油漬,鹽酸除鐵銹
B. c為鐵,d為鋅
C. 用含Zn2+的鹽配成電解質(zhì)溶液
D. 電鍍時(shí),發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的都是鋅元素
【答案】B
【解析】A項(xiàng),油漬成份是酯類物質(zhì),在堿性條件下易水解,且加熱促進(jìn)酯類物質(zhì)水解,所以可用熱堿溶液除油漬,鐵銹的成分是氧化鐵,屬于堿性氧化物,能與酸反應(yīng)生成鹽和水,所以鹽酸能除去鐵銹,故A正確;B項(xiàng),如圖根據(jù)電流流向可知,a是電源正極,b是電源負(fù)極,c是陽極,d是陰極,電鍍時(shí),陽極為鍍層金屬、陰極為鍍件,所以c為鍍層鋅,d為鍍件鐵,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),電鍍時(shí),鍍層金屬離子的溶液作電鍍液,所以含有鋅離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液,故C正確;D項(xiàng),電鍍時(shí),陽極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上Zn2+得電子發(fā)生還原反應(yīng),故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1
(3)H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為( )
A. -488.3 kJ·mol-1 B. -244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol
回答下列問題:
(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
E/(kJ/mol) | a | b | c | d | x |
則x=______。(用含表中字母的代數(shù)式表示)
(2)若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中,在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)
②一定溫度下,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。
a.容器中壓強(qiáng)不變
b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)
d.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H形成
③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),H2的轉(zhuǎn)化率為90%,則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_____,該溫度下的平衡常數(shù)為_____,若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____。
a.升高溫度 b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3 、FeCl2 、CuCl2 的混合溶液100 mL,加入一定量的鐵粉,按下列情況填空:
(1)反應(yīng)完畢后,鐵粉有剩余。
①反應(yīng)完畢后,溶液中一定含有__________陽離子,為__________mol,一定沒有__________陽離子。
②固體物質(zhì)烘干后,其中一定有__________和__________,和反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比__________(填“多”或“少”)__________g。
(2)反應(yīng)完畢后,有銅生成,鐵粉無剩余。
①反應(yīng)后的溶液中一定含有__________陽離子,該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量的范圍是__________。
②溶液中可能含有__________陽離子,該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是__________。
③溶液中一定不含__________陽離子。
④溶液的質(zhì)量__________(填“增加”或“減少”)。
(3)反應(yīng)完畢后,無固體沉淀物存在,反應(yīng)后的溶液中一定含__________和__________陽離子,它們中物質(zhì)的量為定值的是__________陽離子,為__________mol;它們中的物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是__________陽離子,該數(shù)值范圍是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置除去含有CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí),控制溶液的pH值為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是
A. 用石墨作陽極,鐵作陰極
B. 陽極的電極反應(yīng)式為:Cl-+2OH--2e-=== ClO-+H2O
C. 陰極附近堿性增強(qiáng),陽極附近堿性減弱
D. 除去CN-的反應(yīng):5ClO-+2CN-+2H+ === N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中X是直流電源。Y燒杯中c、d為石墨棒,Z燒杯中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后,發(fā)現(xiàn)d附近溶液顯紅色。
(1)①電源b極為________(填“正”“負(fù)”或“陰”“陽”,下同)極。
②Z燒杯中e為________極。
③連接Y、Z燒杯線路中,電子流動(dòng)的方向是d________(填“→”或“←”)e。
(2)①寫出Y燒杯中c極上的電極反應(yīng)式:_______________________________
②寫出Y燒杯中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________
③寫出Z燒杯中e極上的電極反應(yīng)式:_______________________________
(3)①電解2 min后,取出e、f,洗凈、烘干、稱量,質(zhì)量差為1.28 g,在通電過程中,電路中通過的電子為______mol。
②若Y燒杯中溶液體積為500 mL(電解后體積可視為不變),電解反應(yīng)的速率v(OH-)=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義,對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可適當(dāng)延長其使用壽命。
(1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹,F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
①若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于________________處。
②若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為__________。
(3)圖中若X為粗銅,容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,一段時(shí)間后,當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時(shí),X電極溶解的銅的質(zhì)量____3.2 g(填“<”“>”或“=”)。
(4)圖中若X為銅,容器中海水替換為FeCl3溶液,開關(guān)K置于M處,銅電極發(fā)生的反應(yīng)是______________________,若將開關(guān)K置于N處,發(fā)生的總反應(yīng)是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,三種元素屬于不同周期。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A、B、C是X、Y、Z對(duì)應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì),其余均為常見化合物。下列分析正確的是
A. Y的氫化物在常溫下是液體
B. 與Y同周期氫化物中D最穩(wěn)定
C. Z的含氧酸均為強(qiáng)酸
D. F含離子鍵和共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B.國際上規(guī)定,0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾
C.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
D.氧氣的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量
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