(14分) 已知在下圖轉化關系(某些轉化關系中的產(chǎn)物已略去)中都是中學化學常見的物質(zhì)，物質(zhì)A、D、G是單質(zhì)，F(xiàn)是混合物，黑色物質(zhì)C是某金屬礦物的主要成份，有磁性，E是一種非氧化性酸，H是極易溶于水的堿性氣體。

請回答下列問題：

⑴寫出下列物質(zhì)的化學式：A       、C       、I       

⑵寫出反應①的化學方程式：                                   

⑶在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將1 mol G和2.5 mol D放入500mL密閉容器中。經(jīng)過20min達到平衡，平衡后H的濃度為2mol/L，則用G表示20min內(nèi)的平均反應速率為：       ，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=        ，D的轉化率為       。如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5 mol G和1 mol H，D的轉化率將       (填“升高”、“不變”或“降低”)，再次平衡后H的體積分數(shù)為         。

 

 

⑴Fe、Fe3O4、Fe(OH)3                                   每個化學式1分

⑵3Fe+4H2O=(△)=Fe3O4+4H2↑                                           2分

⑶0.05mol/(L·min)                                                  2分

0.5  L2/mol2                               2分(平衡常數(shù)單位可以不作采分點)

60%                                                              2分

不變                                                             2分

40%                                                              1分

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)巳知元索,。A2為常溫常壓下密度最小的氣體，B的單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種為質(zhì)軟灰黑色固體。C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2. 5倍。用E的單質(zhì)制作的餐具不宜長期存放酸性、堿性或咸味食物。

(1) B的原子結構示意圖為_________；E在元素周期表中的位置________。

(2) 已知C2及其化合物有以下轉化關系(部分物質(zhì)已省略）：

①將已收集滿氣體Y的試管管口倒扣在水面下,可以觀察到的現(xiàn)象是________；其化學反應方程式為________； W的晶體類型為________；將E單質(zhì)與Z的極稀溶液混合,還原產(chǎn)物只有W，則該反應的離子方程式為________________________。

②上述合成X的反應處于平衡狀態(tài)時，氣體X的濃度為C(X)(如圖）。在恒溫恒容條件下,t1時刻通人X將X的濃度變?yōu)?c(X)。請在下圖畫出平衡移動過程中X濃度的變化趨勢圖。

(3) 由其中三種元素形成的只含極性鍵、具有18電子的共價化合物為________ (寫結構簡式，至少2種)。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆山西省山大附中高三3月月考理綜部分（帶解析） 題型：填空題

(14分)金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下：

已知，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。
請回答下列問題：
(1) A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學式            
(2) C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式          
(3)完成鋁在堿性條件下與NO3-反應的離子方程式                         。
(4)過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是                          。
(5)D→C反應的化學方程式是                                              。
(6)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學方法：                  (用化學方程式表示)
(7)Al與NO3－在酸性條件下反應，Al與被還原的NO3－的物質(zhì)的量之比是        。

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科目：高中化學 來源：2012屆四川省成都市高三第二次診斷性檢測理綜試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)巳知元索,。A2為常溫常壓下密度最小的氣體，B的單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種為質(zhì)軟灰黑色固體。C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2. 5倍。用E的單質(zhì)制作的餐具不宜長期存放酸性、堿性或咸味食物。
(1) B的原子結構示意圖為_________；E在元素周期表中的位置________。
(2) 已知C2及其化合物有以下轉化關系(部分物質(zhì)已省略）：

①將已收集滿氣體Y的試管管口倒扣在水面下,可以觀察到的現(xiàn)象是________；其化學反應方程式為________； W的晶體類型為________；將E單質(zhì)與Z的極稀溶液混合,還原產(chǎn)物只有W，則該反應的離子方程式為________________________。
②上述合成X的反應處于平衡狀態(tài)時，氣體X的濃度為C(X)(如圖）。在恒溫恒容條件下,t1時刻通人X將X的濃度變?yōu)?c(X)。請在下圖畫出平衡移動過程中X濃度的變化趨勢圖。

(3) 由其中三種元素形成的只含極性鍵、具有18電子的共價化合物為________ (寫結構簡式，至少2種)。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省南昌市第二中學高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（本題共14分）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示。請回答下列問題：


（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：                              。
（2）已知在450℃并有催化劑存在下：2 SO2 (g)+O2(g)  2SO3(g)  △H = －196.6 KJ·mol-1,
①該熱化學反應方程式的意義是                                         。  
②圖1中的ΔH2 =               KJ·mol－1
③恒溫恒容時，1molSO2和2molO 2充分反應，放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2 ∣    (填“大”“小”或“相等”)
④）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有        。
a．升高溫度                                                          b．充入He氣
c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g)             d．使用催化劑
(3) 某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2 (g)和O 2 (g)的量，則：
①圖中t4時引起平衡移動的條件可能是                    ；
②圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________。

A．t1～t2B．t3～t4C．t5～t6D．t7～t8

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省南昌市高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共14分）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示。請回答下列問題：

（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：                               。

（2）已知在450℃并有催化劑存在下：2 SO2 (g)+O2(g)  2SO3(g)  △H = －196.6 KJ·mol- 1,

①該熱化學反應方程式的意義是                                          。  

②圖1中的ΔH2 =                KJ·mol－1

③恒溫恒容時，1molSO2和2molO 2 充分反應，放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2 ∣     (填“大”“小”或“相等”)

④）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有         。

a．升高溫度                                                          b．充入He氣

c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g)             d．使用催化劑

(3) 某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2 (g)和O 2 (g)的量，則：

①圖中t4時引起平衡移動的條件可能是                     ；

②圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________。

A、t1～t2      B、t3～t4      C、t5～t6      D、t7～t8

 

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