5．在干燥的燒瓶中充滿標(biāo)況下HCl與N2的混合氣體，已知其平均相對分子質(zhì)量是34.8，進(jìn)行噴泉實驗后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)溶液不擴(kuò)散）（　�。�
A．$\frac{1}{22.4}$mol/LB．$\frac{1}{36.5}$mol/LC．$\frac{4}{5}$×$\frac{1}{22.4}$mol/LD．無法計算

分析 設(shè)混合氣體中含有xmolHCl，ymolN2，進(jìn)行噴泉實驗時，氯化氫溶于水，得到的為鹽酸溶液，HCl的體積等于溶液的體積，以此可計算溶液濃度．

解答 解：設(shè)混合氣體中含有xmolHCl，ymolN2，則HCl的體積為22.4xL，而只有氯化氫溶于水，得到溶液為鹽酸溶液，且溶液的體積即等于HCl的體積．
則溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：$\frac{xmol}{22.4xL}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L，
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握相關(guān)計算公式的運用，關(guān)鍵是判斷HCl的體積和溶液的體積相等，故沒有必要去計算混合氣體中HCl和氮氣的比例，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L； t min時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，B的濃度為0.8mol/L．
根據(jù)題給信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=0.3mol/（L•min）．
（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時所需時間t大于 4min（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，還需加入A、B．其中需加入A、B的物質(zhì)的量分別是3mol、2mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是AC．
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
（5）該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以體積比為3：2的比例相混和，所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，則原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.01 mol/LB．0.015　mol/LC．0.017　mol/LD．0.05 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖裝置進(jìn)行如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉(zhuǎn)．下列說法不正確的是（　�。�
A．斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH要變大
C．斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
D．斷開K1，閉合K2時，OH-向b極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在密閉容器中，通入xmolH2（g）和xmolI2（g），改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？
（填“增大”“減小”“不變”）理由是什么（從活化分子和活化能角度分析）？
（1）升高溫度             反應(yīng)速率增大理由活化分子的百分?jǐn)?shù)增大
（2）加入正催化劑         反應(yīng)速率增大理由活化分子的百分?jǐn)?shù)增大
（3）擴(kuò)大容器的體積       反應(yīng)速率減小理由反應(yīng)物濃度減小．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，在室溫下立即分解，它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）寫出HNO2的電離方程式HNO2?H++NO2-．
（2）在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，I-被氧化成I2，寫出該反應(yīng)的離子方程式4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O．
（3）建筑用工業(yè)鹽（NaNO2）與食鹽外觀很相似，溶液也都是無色，鑒別它們時，可將兩種鹽溶液分別加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食鹽水的無明顯現(xiàn)象，加建筑工業(yè)鹽溶液的溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3+的顏色），無氣體放出，完成該反應(yīng)的離子方程式8H++3NO2-+Cr2O72-=2Cr3++3NO3-+4H2O．
（4）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是B（填序號）
A．測定這兩種溶液的pH                B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI淀粉溶液來區(qū)別    D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（5）人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．維生素C在這個可解毒過程中的作用是還原劑．
（填氧化劑或還原劑），亞硝酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）若改用電解法將廢水中NO2-轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在陰極（填電極名稱）生成．
（7）若工業(yè)廢水中的NO2-的濃度約為1.0×10-6mol•L-1，取工業(yè)廢水5mL于試管中，滴加2滴0.1mol•L-1的硝酸銀溶液（1滴為0.05mL），能否看到沉淀？（假設(shè)溶液體積始終為5mL）不能．（填能或者不能）（已知Ksp（AgNO2）=2×10-8 mol2•L-1）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與社會、技術(shù)、環(huán)境、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．高純度的單晶硅用于制造光導(dǎo)纖維和登月車的光電池
B．石油裂解的主要目的是為了獲得短鏈不飽和烴
C．按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，可分為9種分散系
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．按要求進(jìn)行計算，直接寫出計算結(jié)果：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2的質(zhì)量為7.1g．
（2）10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的相對原子質(zhì)量為14．
（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32-質(zhì)量之比為51：300，則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為3：5．
（4）將10mL1.00mol/L Na2CO3溶液與10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）把對應(yīng)物質(zhì)的字母代碼填入括號內(nèi)．
A．水玻璃      B．明礬         C．濃硫酸D．過氧化鈉E．新制氯水      F．小蘇打     G．二硫化碳H．次氯酸鈣
①能使石蕊試液先變紅后褪色E
②能做木材防火劑A
③能做處理胃酸過多的一種藥劑F
④能作為處理試管內(nèi)壁沾有硫磺的一種試劑G
（2）綠色化學(xué)要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計化學(xué)反應(yīng)路線．現(xiàn)以銅為原料制取硫酸銅，以下圖為例設(shè)計符合綠色化學(xué)思想的反應(yīng)路線．Al$\stackrel{HCl}{→}$AlCl3$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$Al（OH）3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案