Question

將0.6mol銅投入100mL一定濃度的HNO₃（足量）中，由于HNO₃的濃度不同，可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)（假設(shè)每個(gè)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體只有一種）．
（1）已知兩個(gè)反應(yīng)中-個(gè)反應(yīng)的離子方程式（反應(yīng)②），寫出另-個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)①）的離子方程式：
①

 

；②3Cu+8H⁺+2NO₃^ˉ═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)①，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

L；假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)②，
產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

L．
（3）實(shí)際產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，則參加反應(yīng)①的銅與參加反應(yīng)②的銅的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

分析：（1）金屬銅可以和濃硝酸之間反應(yīng)產(chǎn)物是硝酸銅和二氧化氮，和稀硝酸之間反應(yīng)產(chǎn)物是硝酸銅和一氧化氮；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合金屬銅的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算即可；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：解：（1）金屬銅可以和濃硝酸之間反應(yīng)產(chǎn)物是硝酸銅和二氧化氮，實(shí)質(zhì)是：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（2）假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)①，Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，0.6mol銅反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮的物質(zhì)的量是1.2mol，體積是1.2mol×22.4L/mol=26.88L，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)②，3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，0.6mol銅反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮的物質(zhì)的量是0.4mol，體積是：0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故答案為：26.88；8.96；
（3）實(shí)際產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，即1mol，反應(yīng)①消耗的金屬銅物質(zhì)的量是0.5mol，反應(yīng)②消耗的金屬銅物質(zhì)的量是1.5mol，所以參加反應(yīng)①的銅與參加反應(yīng)②的銅的物質(zhì)的量之比為1：3，故答案為：1：3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬銅和硝酸的反應(yīng)知識(shí)，注意濃硝酸和稀硝酸對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的不同是解題關(guān)鍵，難度不大．