【題目】Na、Fe、Cl是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的元素。回答下列問(wèn)題：

（1）含上述元素的常見(jiàn)化合物中，呈淡黃色的是___（填化學(xué)式）。

（2）焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，Na元素的焰色為___色，觀察K元素的焰色需要透過(guò)___。

（3）實(shí)驗(yàn)室在制備Fe（OH）2時(shí)必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是___。

（4）MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為___（寫(xiě)化學(xué)式，只寫(xiě)一種）。

【答案】Na2O2 黃色 藍(lán)色鈷玻璃 白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀 2MgO+C+2Cl22MgCl2+CO2 NaCl、NaClO、Na2CO3（只寫(xiě)一種）

【解析】

常見(jiàn)化合物中，過(guò)氧化鈉為淡黃色粉末；鈉的焰色為黃色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的焰色為紫色；氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵；根據(jù)元素守恒，氧化鎂、碳粉、氯氣反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳，尾氣中含有二氧化碳和氯氣，氯氣被氫氧化鈉吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉，二氧化碳被氫氧化鈉吸收生成碳酸鈉和水。

（1）過(guò)氧化鈉是淡黃色粉末，Na、Fe、Cl的常見(jiàn)化合物中，呈淡黃色的是Na2O2。

（2）焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，Na元素的焰色為黃色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察K元素的焰色為紫色。

（3）氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，發(fā)生的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀。

（4）根據(jù)元素守恒，氧化鎂、碳粉、氯氣反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgO+C+2Cl22MgCl2+CO2。尾氣中含有二氧化碳和氯氣，用足量NaOH溶液完全吸收，生成的鹽為NaCl、NaClO、Na2CO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某酸在水溶液中，四種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.H3XO4為三元弱酸，NaH2XO4溶液呈堿性

B.－lgKa3＝12.32

C.向0.1 mol/L的Na3XO4溶液中滴加幾滴濃KOH溶液，的值變大

D.0.1 mol/L的Na2HXO4溶液中，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（XO43－）＋c（HXO42－）＋c（H2XO4－）＋c（OH－）

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【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽(yáng)離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時(shí)，復(fù)合膜層間的H2O解離成H+和OH-，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.a膜是陽(yáng)離子膜，b膜是陰離子膜

B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-

C.充電時(shí)CO2在多孔Pd納米片表面轉(zhuǎn)化為甲酸

D.外電路中每通過(guò)1mol電子，復(fù)合膜層間有1mol H2O解離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO與N2O在鐵催化劑表面進(jìn)行如下兩步反應(yīng)，其相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如圖所示。

第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2

第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.Fe*是反應(yīng)的催化劑

B.兩步反應(yīng)的ΔH均小于0

C.第一步反應(yīng)比第二步反應(yīng)快

D.總反應(yīng)為CO+N2O=N2+CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1

B.通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL

C.通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3

D.原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L

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A.通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1

B.通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL

C.通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3

D.原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于東莨菪內(nèi)酯()的說(shuō)法，不正確的是（ ）

A.該物質(zhì)中含有三種含氧官能團(tuán)

B.該物質(zhì)能發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)

C.0.1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)，最多可消耗0.3molBr2

D.0.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗0.3molNaOH

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【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.lmolL-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(H+)水]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.a、b、c三點(diǎn)溶液均顯中性

B.a點(diǎn)溶液，c(Na+)=c(X-)>c(H＋)=c(OH-)

C.b點(diǎn)溶液中的離子總濃度大于d點(diǎn)溶液

D.常溫下，Ka(HX)≈10-5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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(1)為加快酸溶速率，可采取的措施有______(回答一點(diǎn)即可)。

(2)酸溶后檢驗(yàn)所得溶液是否含有Fe3+的方法為______。

(3)操作1的名稱(chēng)______。

(4)氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

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