下列說法正確的是
A．CH3COOH與NaOH在水中都能完全電離
B．NaCl溶液能導電是因為NaCl在水中能電離出自由移動的Na+ 和Cl－
C．SO3溶于水后,其水溶液能導電,所以SO3是電解質(zhì)
D．Ba(OH)2是電解質(zhì)，Ba(OH)2溶于水后能導電
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列所述的兩個量，前者一定大于后者的是
A．水的離子積：25℃時，等體積且pH都等于3的AlCl3溶液和鹽酸
B．沸點：NH3與PH3
C．pH值：分別用干燥的和潤濕的pH試紙測同一試樣
D．微粒數(shù)：含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠粒的數(shù)目與32克氧氣所含有的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)已知HCO3—比HBrO更難電離，但HBrO的酸性比H2CO3弱，寫出以下反應的離子方程式：
（1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：                                       
（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：                                        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）下列物質(zhì)能導電的是              ，
屬于電解質(zhì)的是                            ，
屬于非電解質(zhì)的是                         。
①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸溶液⑥蔗糖
（2）按要求寫出下列方程式：
①硫酸鋁電離的電離方程式：                                                
②碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式：                                       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知HA、H2B為二種弱酸，HA的電離常數(shù)為KHA，H2B的電離常數(shù)為K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推測以下各反應中不
能進行的是               （   ）
A．NaA＋H2BNaHB＋HA     B．2NaA＋H2BNa2B＋2HA
C．NaHB＋HANaA＋H2B     D．Na2B＋HANaHB＋NaA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）完成以下小題：
（1）已知NaHSO3溶液顯酸性，則溶液中各離子濃度從大到小的順序是                             。
（2）25℃時，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，則該過程的離子反應方程式                             ；已知25℃時BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則以上過程中       沉淀生成（填“有” 或“無”）。
（3）某溫度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是                                     ；現(xiàn)往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是                               。（用離子方程式和必要的文字說明）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于電解質(zhì)的下列說法有正確的是
A．電解質(zhì)在溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電
B．NH3的水溶液呈堿性，所以NH3是一種強堿
C．Na2CO3是電解質(zhì)，屬于鹽
D．NaCl是電解質(zhì)，Cl2是非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是
A．NaOHB．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
①pH＝2和pH＝1的H2SO4中c(H＋)之比為1∶10
②0.2mol·L－1與0.1mol·L－1醋酸中，c(H＋)之比大于2∶1
③純水在80℃和20℃時，pH相等
④FeCl3溶液中c(Fe3＋)與c(Cl－)之比為1∶3
⑤同溫時，pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝10的KCN溶液中由水電離的OH－濃度后者大
⑥100mL 0.1 mol·L－1的醋酸與10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中H＋的數(shù)目，前者多
A．①④⑤B．①⑤⑥
C．①②⑤D．①②③⑥

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