100mL濃度為4mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為減小反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
[     ]
A． 加入適量CH3COONa晶體
B． 加入數(shù)滴氯化銅溶液
C． 加入適量蒸餾水
D． 加入適量的氯化鈉固體
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列問題：
（1）需用量筒量取2.4mol/L的H2SO4溶液的體積是
8.3
8.3
mL．
（2）溶液配制的所需的基本步驟如下：

將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列
CBDFAE
CBDFAE
．
（3）上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（4）取上述所配溶液10mL與足量BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀0.48g．則該溶液濃度
大于
大于
0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此誤差的操作可能是
a
a
．
a．定容時俯視容量瓶；  b．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液時俯視讀數(shù)；
c．容量瓶使用前未干燥；d．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；e．定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

下列各化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率最大的是

[　　]

A．1.01×Pa，25℃時1g鎂投入100mL濃度為2mol/L的溶液中

B．1.01×Pa，25℃時1g鎂投入100mL濃度為2mol/L的鹽酸溶液中

C．1.01×Pa，50℃時1g鎂投入100mL濃度為3mol/L的溶液中

D．1.01×Pa，50℃時1g鎂投入100mL濃度為4mol/L的鹽酸溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)（第三冊）（最新名師點評測試卷） 題型：013

下列各化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率最大的是

[　　]

A．1.01×Pa，25℃時1g鎂投入100mL濃度為2mol/L的溶液中

B．1.01×Pa，25℃時1g鎂投入100mL濃度為2mol/L的鹽酸溶液中

C．1.01×Pa，50℃時1g鎂投入100mL濃度為3mol/L的溶液中

D．1.01×Pa，50℃時1g鎂投入100mL濃度為4mol/L的鹽酸溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最大的是


  1. A.
    1.01×105Pa，25℃時，1g鎂投入100mL濃度為2mol·L-1的H2SO4溶液中
  2. B.
    1.01×105Pa，25℃時，1g鎂投入100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸溶液中
  3. C.
    1.01×105Pa，50℃時，1g鎂投入100mL濃度為3mol·L-1的H2SO4溶液中
  4. D.
    1.01×105Pa，50℃時，1g鎂投入100mL濃度為4mol·L-1的鹽酸中

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