燃燒某有機物A1.50g，生成1.12L（標況）CO2和0.05molH2O，該有機物的蒸汽對空氣的相對密度是1.04，求該有機物的分子式．
考點：有機物實驗式和分子式的確定
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04，空氣的相對分子量為29，則該有機物的相對分子量為：29×1.04=30，1.50gA的物質(zhì)的量為：n（A）=
1.5g
30g/mol
=0.05mol；標況下1.12L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol，0.9g水的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.1mol氫原子，所以該有機物A中含有氫原子、碳原子分別為：
0.05mol
0.05mol
=1、
0.1mol
0.05mol
=2，再根據(jù)相對分子量為30可知氧原子數(shù)為1，據(jù)此進行判斷．
解答： 解：標準狀況下1.12L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol，0.9g水的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.1mol氫原子；該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04，空氣的相對分子量為29，則該有機物的相對分子量為：29×1.04=30，1.50gA的物質(zhì)的量為：：n（A）=
1.5g
30g/mol
=0.05mol；標況下1.12L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol，0.9g水的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.1mol氫原子，所以該有機物A中含有氫原子、碳原子分別為：
0.05mol
0.05mol
=1、
0.1mol
0.05mol
=2，設A中含有x個O，則12+1×2+16x=30，解得x=1，所以A的分子式為：CH2O，答：該有機物的分子式為CH2O．
點評：本題考查了常見有機物分子式的確定計算方法，題目難度中等，注意掌握確定有機物分子式的計算方法，明確相對密度與相對分子量的關系是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴相對分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉化關系如圖所示，回答下列問題：

（1）A的分子式為
 
；A→B的反應類型
 
；
（2）有機物D的結構式為
 
． M的結構簡式為
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：B→C：
 
；
E→F：
 
．
（4）寫出滿足下列條件的H的同分異構體d的結構簡式
 
．
①屬于酯類； ②能發(fā)生銀鏡反應；③能與金屬鈉反應放出氣體． ④核磁共振氫譜有三個峰，且峰面積比為6：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有復合官能團的復雜有機物：官能團具有各自的獨立性，在不同條件下所發(fā)生的化學性質(zhì)可分別從各官能團討論．如：具有三個官能團分別是（填名稱）：
 
、
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C5H12O的飽和一元醇與和它相對分子質(zhì)量相同的飽和一元羧酸進行酯化反應，生成的酯共有（不考慮立體異構）（　�。�
A、13種B、14種
C、15種D、16種

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年黨的十八大提出“美麗中國”的構想．水是生命之源，是“美麗中國”的重要元素，目前由于工農(nóng)業(yè)的發(fā)展使水的污染有擴大的趨勢．因此，我們應該掌握一些簡單的凈化水的方法．常見凈化水的方法有①過濾、②加明礬吸附沉降、③蒸餾、④消毒殺菌．要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，應選用的方法和順序為（　　）
A、①②③④B、②④①③
C、①③④D、②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的用途錯誤的是（　�。�
A、鋁制容器可以貯運稀硫酸
B、水玻璃可用作木材防火劑
C、過氧化鈉可用作潛艇供氧劑
D、Fe2O3可用作紅色涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A、O2
B、NH3
C、CO2
D、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在5mL 0.1mol/L的KCl溶液中，加入5mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到
 
，此反應的離子方程式為
 
．將此混合液過濾，濾渣加入5mL 0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到
 
，反應的離子方程式為
 
．
（2）對于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表達式為
 
．
（3）下列說法不正確的是
 
．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
C．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
D．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全
E．用OH-除去溶液中的Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
（4）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是
 
．
A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
 
．
A．NaOH         B．NH3?H2O     C．CuO         D．Cu（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工怍時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF4
放電
充電
2Pb（BF4）2+2H2O，2Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質(zhì)，下列說法正確的是（　　）
A、放電時的負極反應為：PbO2+4 H+十2e-=Pb2++2H2O
B、充電時，當陽極質(zhì)量增加23.9 g時溶液中有0.2mo1電子通過
C、放電時，正極區(qū)pH增大
D、充電時，Pb電極與電源的正極相連

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