將一小塊鈉用小刀切開，可以看到表面光亮，但很快變暗，該反應(yīng)的化學(xué)方程為________________，若將鈉塊放到石棉網(wǎng)上加熱會(huì)生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該固體遇水會(huì)有無色無味的氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________,將氯氣通入反應(yīng)后的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省溫州市高三上學(xué)期返校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)

（1）已知：

化學(xué)鍵

H－H

C－O

C=O

H－O

C－H

鍵能/kJ·mol－1

436

326

803

464

414

計(jì)算上述反應(yīng)的△H= kJ.mol-1。

（2）一定條件下，將n(CO2):n(H2)=1:1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，下列事實(shí)可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是 （填選項(xiàng)字母）。

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變

B．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．H2O(g)與CO2(g)的生成速率之比為1∶1

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

F．容器中壓強(qiáng)保持不變

（3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化劑作用下的反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時(shí)間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如表所示，據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制“圖1”：

相同時(shí)間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率

T1

T2

T3

T4

T5

反應(yīng)Ⅰ

65%

77%

80%

80%

66.67%

反應(yīng)Ⅱ

56%

67%

76%

80%

66.67%

反應(yīng)Ⅲ

48%

62%

72%

80%

66.67%

（T5時(shí)，圖1中C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3）

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是 （填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”）。

②T3的b點(diǎn)v（正） v（逆）（填 “>”， “<”， “=” ）。

③T4的a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比T5 的c點(diǎn)高的原因是 。

④在溫度為T5時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

⑤在溫度為T5時(shí)，CH3OH的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如“圖2”所示。

當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將生成的甲醇和水同時(shí)除去，并維持該溫度，在 t2時(shí)達(dá)新平衡。

請(qǐng)?jiān)凇皥D2”中畫出t1時(shí)刻后CH3OH的濃度變化總趨勢(shì)曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（6分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：

反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H＝＋550 kJ·mol－1

它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g) △H＝＋177 kJ·mol－1

ii．SO3(g)分解。

L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)和溫度。下圖表示L一定時(shí)，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是 。

②判斷L1、L2的大小關(guān)系，L1 L2

并簡(jiǎn)述理由： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期10月第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+═X2++2Y2+，則下列解釋：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要強(qiáng)．其中正確的是

A．②④⑥ B．①③④ C．②⑤ D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高一上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的氣體。

（1）新制備的氯水呈淺黃綠色，說明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，現(xiàn)象是 。

（2）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察的現(xiàn)象是_ _

（3）為防止氯氣污染空氣，可用 溶液吸收多余的氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省臨沂市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol

某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y的化學(xué)式是 。

（2）反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，v正 v逆(填“>”或“<”、“=”)。反應(yīng)前3min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）= mol·L-1·min-1。

（3）不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A．容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變 B．混合氣體密度不變

C．3v逆（CH3OH） =v正（H2） D．H2轉(zhuǎn)化率為75%

（4）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中同時(shí)加入1molCO2和1mol H2O(g)，此時(shí)平衡將 （填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)。

（5）上述溫度下，反應(yīng)CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)K= （計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附屬中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知35%NaOH溶液的密度為1.38g·cm－3，5%NaOH溶液的密度為1.05g·cm－3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．大于20% B．等于20% C．小于20% D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白（純凈的二氧化鈦）是一種折射率高、著色力和遮蓋力強(qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料。從鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：

（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）為提高“固體熔塊”水浸取時(shí)的浸出率，除了采用循環(huán)浸取、延長(zhǎng)時(shí)間外，適宜的條件還可以選擇 。

（3）浸取液與鐵屑反應(yīng)的離子方程式為 ；X（晶體）為綠礬（FeSO4·7H2O），配制、保存該溶液時(shí)需加少量鐵屑，目的是 。

（4）過濾時(shí)所需玻璃儀器為 、 和燒杯。

（5）第③步反應(yīng)化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省衡陽(yáng)市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子的核外電子數(shù)是內(nèi)層電子的4倍，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是

A．元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)

B．化合物W2Q2中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)

C．工業(yè)上通過電解Z與Q形成的化合物制備Z單質(zhì)

D．Y單質(zhì)與X的氣態(tài)氫化物可發(fā)生置換反應(yīng)

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