X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

　

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

　

　

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價

　

-4,+4

　

-2

-1,+7

+3

其它

陽離子核外無電子

無機非金屬材料的主角

焰色反應(yīng)呈黃色

　

　

　

（1）R在元素周期表中的位置是　　　          　　 　；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為　　                　 　。

（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　                             　　　 　。
（3）Y與R相比，非金屬性較強的是　　　 （用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是　       　 （選填字母序號）。
　a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
　b.穩(wěn)定性XR >YX4
　c. Y與R形成的化合物中Y呈正價
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是　　        　 　。
（5）上述部分元素的最高價氧化物的水化物與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)生成丙與水 。則丙的化學(xué)式可能是　                  　　 。
1

 （1）第三周期ⅦA族；同位素�。�2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）Cl,　 b c　　　　　　�。�4）大于0.099nm小于0.143nm
（5） NaAlO2或Na2SiO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q 原子半徑/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合價 -4，+4 -2 -1，+7 +3 其它 陽離子核外無電子 無機非金屬材料的主角 焰色反應(yīng)呈黃色
（1）R在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
．
（2）Y與R相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是
bc
bc
（選填字母序號）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性．XR＞YX4
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是
大于0.099nm小于0.143nm
大于0.099nm小于0.143nm
．
（4）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是
NaAlO2
NaAlO2
或
Na2Si03
Na2Si03
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有x、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示：
   X  Y Z   M  R  Q
 原子半徑/nm      0.186  0.074  0.099  0.160
 主要化合價   -4，+4   -2 -1，+7  
 其它  陽離子核外無電子  無機非金屬材料的主角  六種元素中原子半徑最大      次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍
請回答下列問題：
（1）R在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是
大于0.099nm，小于0.160nm
大于0.099nm，小于0.160nm
．
（3）Z、M、Q的簡單離子的離子半徑的大小順序為
O2＞Na+＞Mg2+
O2＞Na+＞Mg2+
 （用元素符號表示）．
（4）Y與R相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
 （用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是
bc
bc
 （選填字母序號）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR＞YX．
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
（5）X、M、Z三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；寫出R的單質(zhì)與上述化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?東城區(qū)二模）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半徑/nm 0.186 0.074 0.099 0.143
主要化合價 -4，+4 -2 -1，+7 +3
其它 陽離子核外無電子 無機非金屬材料的主角 焰色反應(yīng)呈黃色
（1）R在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為
同位素
同位素
．
（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．
（3）Y與R相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是
bc
bc
（選填字母序號）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR＞YX4
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是
大于0.099nm小于0.143nm
大于0.099nm小于0.143nm
．
（5）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是
NaAlO2或Na2SiO3
NaAlO2或Na2SiO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
   
    X Y    
Z     M R  
A、元素X和Y可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物
B、原子半徑的大小順序為：r（Z）＞r（M）＞r（R）
C、元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R強于M
D、加熱蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體

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