【題目】下列表述正確的是

A.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應：4OH 4e-=2H2O +O2↑

B.工業(yè)上用電解法制鎂：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

C.使pH試紙顯藍色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-能大量共存

D.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-能大量共存

【答案】B

【解析】

A. 鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A錯誤；

B. 工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故B正確；

C. 使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性，Mg2＋、HSO3-均能與OH-反應，不能大量共存，故C錯誤；

D. ，則溶液中c(H+)＝0.1 mol·L－1，溶液顯酸性，HCO3-與H+能反應，不能大量共存，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】的溶液加水稀釋100倍后，pH______填“”“”或“”，原因是______用離子方程式和必要的文字說明；pH相等的NaOH溶液與溶液，分別加熱到相同的溫度后溶液的pH______NaOH溶液的填“”“”或“”；

相等時，三種溶液中由大到小的順序為______；

等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 ______ 性，溶液中 ______ 填“”“”或“”；的氫氧化鈉與的醋酸等體積混合后溶液呈______性，溶液中______ 填“”“”或“”；

，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。

為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應選用______填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”；

、B、C三點所示溶液導電能力最強的是 ______ 點對應的溶液；

，A點的離子濃度大小關系是 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動，c（CH3COO-）增大

C. 加入少量0.1 molL-1HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H+）減小

D. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動，酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．

已知：①

②

③．

甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為 ______ ．

生產(chǎn)甲醇的原料CO和可由反應得到．

①一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖則 ______ 填“”、“”或“”，下同、B、C三點處對應平衡常數(shù)、、的大小順序為 ______ ．

②時，將和通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 ______ 填序號．

.容器的壓強恒定

.容器內(nèi)氣體密度恒定

正逆

單位時間內(nèi)消耗同時生成

甲醇燃料電池簡稱由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的 ______ 極填“正”或“負”，其電極反應式為 ______ ．

某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖3所示U形管中氯化鈉溶液的體積為閉合K后，若每個電池甲烷用量均為標況，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為 ______ 列式計算．法拉第常數(shù)，若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸(HNO2)是一元弱酸，不穩(wěn)定，只能存在于較低溫度的稀溶液中。室溫時，亞硝酸(HNO2)的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。亞硝酸及其鹽在實驗和工業(yè)生產(chǎn)中有重要應用。請回答：

(1)在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1︰1恰好完全反應，I－被氧化為I2，寫出該反應的離子方程式________________。

(2)NaNO2溶液呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)，原因是________(用離子方程式表示)。要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用______(填序號)。

a.稀H2SO4 b.CO2 c.SO2

(3)若用電解法將廢水中NO2－轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在__________(填電極名稱)生成。

(4)向含1 mol Na2CO3的溶液中加入1 mol HNO2后，c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2－)由大到小的順序為________________。

(5)25℃時，用0.100molL-1NaOH溶液滴定20.0mL某濃度的HNO2溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示，(在該條件下HNO2不分解)

已知：M點對應溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(HNO2)。則：

①原溶液中c(HNO2)為_________。

②下列關于N點對應溶液的說法正確的是______(填選項字母)。

A.溶質(zhì)只有NaNO2

B.水電離出來的c(H+)=1×10-7 molL-1

C.溶液中：c(Na+)＜c(OH-)

D.溶液中離子濃度：c(Na+)= c(NO2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

蒸發(fā)NaAlO2溶液可以獲得固體NaAlO2

NaAlO2在水中不會水解

B

施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效

C

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的ClO-可以水解成HClO

D

FeCl3溶液可用于水處理

FeCl3中Fe3+具有氧化性可殺菌消毒

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.放電時，Li+通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔

C.放電時正極反應為：

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 準確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具

B. 實驗過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，應先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗

C. 用分液漏斗分液時要經(jīng)過振蕩、放氣、靜置后，從上口倒出上層液體，再打開旋塞，將下層液體從下口放出

D. 在中和熱測定實驗中，鹽酸和NaOH溶液的總質(zhì)量mg，反應前后體系溫度變化為t，反應液的比熱容為，則生成1mol水放出的熱量為

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