B
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；乙醇為非電解質(zhì)；CuSO4·5H2O中H2O為結(jié)晶水，不能使CuSO4電離。?
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將pH=8的NAOH溶液與pH=10的NAOH溶液等體積混合后，形成的溶液中氫離子濃度最接近于（   ）
A．（10-8-10-10） mol·L-1
B．（10-8+10-10） mol·L-1
C．（1×10-14-5×10-5） mol·L-1
D．2×10-10 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．2c(Na＋)＋c(H＋)====c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)====2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(HS－)＋2(H2S)====c(OH－)
D．c(Na＋)====2c(S2－)＋2(HS－)＋2c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，當(dāng)其他條件不變時，改變下列條件，平衡向左移，且c(NH4+)增大的是（   ）
A．加NaOHB．加鹽酸C．加NH4ClD．加同濃度氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝在三個燒杯中，插有石墨電極，并按圖所示方式在電路中連接。閉合開關(guān)K后，測得各支路電流強(qiáng)度ⅠⅠ≈ⅠⅡ(其中ⅠⅡ略小)。

若撤去B，測知電流強(qiáng)度ⅠA＜＜ⅠC；若撤去C，并將A、B兩溶液混勻后均分為兩等份，再重置于電路Ⅰ、Ⅱ處，測知通過A、B混合溶液的電流強(qiáng)度與先前通過A溶液的電流強(qiáng)度的相對大小關(guān)系為：ⅠsAB＞＞ⅠA
已知A、B、C分別選自下列溶液：
①0.1 mol·L-1鹽酸  ②0.1 mol·L-1醋酸  ③0.1 mol·L-1NaCl溶液  ④0.1 mol·L-1硫酸  ⑤0.1 mol·L-1 NaOH溶液  ⑥0.1 mol·L-1氨水，且25 ℃時，A溶液pH＜7
回答下列問題：
(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液?
A____________；B____________；C____________。
(2)若向C溶液中滴入酚酞試劑呈紅色，則C是____________。將A、B、C分別以等體積進(jìn)行兩兩混合，結(jié)果是哪種組合的混合液中，水的電離程度最大? ____________。(選填“A”“B”“C”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+ 濃度減小，可采用的方法是（   ）     
A．加熱B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，有下列四種溶液：
①0.1mol/L的CH3COOH溶液；
②pH=13的NaOH溶液；
③0.05mol/L的H2SO4溶液；
④0.1mol/L的Na2CO3溶液．
則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．在上述四種溶液中，pH由大到小的順序為：②④①③
C．將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：2
D．若將溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無色氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是    (    )

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同步練習(xí)冊答案