【題目】“酒是陳的香”,是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實(shí)驗(yàn)室我們可以用如圖所示的裝置來(lái)制取乙酸乙酯。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是
A. a試管中發(fā)生的反應(yīng)是酯化反應(yīng),原理是乙酸脫去羥基、乙醇脫氫
B. b試管中所盛的試劑是NaOH
C. 反應(yīng)后b中可以看到明顯的分層,產(chǎn)物在上層
D. 試管b中的導(dǎo)管要在液面的稍上方,不能插入液面以下,是為了防止倒吸
【答案】B
【解析】
A、a試管中發(fā)生的反應(yīng)是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,該反應(yīng)為酯化反應(yīng),原理是酸去羥基,醇去氫,故A說(shuō)法正確;
B、b試管的作用是收集乙酸乙酯,乙酸乙酯在NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng),因此b試管中不能盛放NaOH,應(yīng)盛放飽和Na2CO3溶液,故B說(shuō)法錯(cuò)誤;
C、b試管中盛放飽和Na2CO3溶液,Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,使之析出,乙酸乙酯的密度小于水,即b試管中的現(xiàn)象,出現(xiàn)分層,上層為乙酸乙酯,故C說(shuō)法正確;
D、試管b中導(dǎo)管在液面稍上方,不能插入液面以下,是為了防止倒吸,故D說(shuō)法正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
(1)通過(guò)比較C—C 和 C=C 的鍵能大小,簡(jiǎn)要說(shuō)明為什么烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)而烷烴不能?______ 。
(2)利用鍵能數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng) 2H2 + O2 → 2 H2O 為 放熱反應(yīng), 計(jì)算每生成 1 mol H2O 所放出的熱量為_____________ kJ。
(3)若某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下: ,一定條件下與HCl發(fā)生加成反應(yīng)后可能生成兩種互為同分異構(gòu)體的物質(zhì),寫(xiě)出其中屬于手性分子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________
(4)將硫酸銅白色固體溶于水得到藍(lán)色的溶液,原因是生成了一種配合離子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: ___________(標(biāo)明配位鍵),向該溶液中加入過(guò)量稀氨水得深藍(lán)色溶液,其離子方程式為 _________ 。已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類(lèi)似,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其主要原因是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】十九大報(bào)告提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”,意味對(duì)環(huán)境污染防治比過(guò)去要求更高。
(1)煙氣中的氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H < 0 平衡常數(shù)K1
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H < 0 平衡常數(shù)K2
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2表示)。
(2)利用CO可將NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2,其反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。
在容積均為1 L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為300℃、T℃、300℃)容器中分別加入物質(zhì)的量之比為1:1的NO和CO,測(cè)得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
t/min n(CO) /mol | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲 | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙 | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
丙 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
① 甲容器中,0~40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______。
② T ___ 300℃,該反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)。
③ 甲容器達(dá)平衡時(shí)α(NO)=_______。
丙容器達(dá)平衡時(shí)c(NO)可能為________0.4mol/L(填“>”、“=”或“<”)。
④ 已知甲容器CO的體積分?jǐn)?shù) (CO)隨時(shí)間t的變化如圖,畫(huà)出其他條件不變,絕熱條件下, (CO)隨時(shí)間t的變化示意圖。_____________________
(3)處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法。以下是幾種鎘的難溶化合物25℃時(shí)的溶度積常數(shù): Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16,
回答下列問(wèn)題:
若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11,此時(shí)溶液中c(Cd2+)=_________。沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________
a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后,顏色先變深后變淺
B. 500℃有利于提高工業(yè)合成氨的產(chǎn)率
C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩?kù)o置,溶液顏色變淺或褪去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是
A. CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrB. CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
C. CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2OD. +HNO3-NO2+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某澄清透明的溶液中,下列各組離子中能大量共存的是
A. I-、NO3-、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3-、Cl-、K+
C. K+、Ba2+、OH-、SO42- D. Cu2+、NH4+、Br-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某物質(zhì)灼燒時(shí),焰色反應(yīng)為黃色,下列判斷中正確的是
A. 該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B. 該物質(zhì)一定含鈉元素
C. 可以確定該物質(zhì)中不含鉀元素 D. 該物質(zhì)一定是金屬鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4mol A和2 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。2min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成C為1.6mol。則下列分析正確的是()
A. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2L,則Vc=0.4molL-1min-1
B. 若在恒壓絕熱條件下反應(yīng),平衡后nc<1.6mol
C. 若2min后,向容器中再投入2mol A和1 mol B, B的轉(zhuǎn)化率變大
D. 若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行,放出熱量將增加
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