在2A + B     3C + 4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是   （   ）
    A．υ(A) = 0.5mol?L－1?s－1               B．υ(B) =" 0.3" mol?L－1?s－1
    C．υ(C) = 0.8mol?L－1?s－1                          D．υ(D)=" 1" mol?L－1?s－1
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    B
    同一化學(xué)反應(yīng)式中用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義完全相同，都是用來表示反應(yīng)的快慢，比較同一反應(yīng)的反應(yīng)速率大小的方法為轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率再比較即可；根據(jù)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得該反應(yīng)速率最快的是B；
    υ(B) =" 0.3" mol?L－1?s－1相當(dāng)于υ(A) =0.6mol?L－1?s－1相當(dāng)于．υ(C) = 0.9mol?L－1?s－1相當(dāng)于υ(D)=" 1" .2mol?L－1?s－1
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    可逆反應(yīng)：X(g)＋3 Y(g) 2 R(g)＋2W(g)在4種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中表示該反應(yīng)速率最快的是（  ） 
    A．v(X) ＝ 0.15 mol·(L·S)－1B．v(Y) ＝ 0.60 mol·(L·S)－1
    C．v(R) ＝ 8.0 mol·(L·min)－1D．v(W) ＝ 0.45 mol·(L·S)－1
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于1L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g), 5 min末已生成0.3 mol W，若測(cè)知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.03 mol·L－1·min－1，則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是(　)
    A．1B．2 C．3 D．4
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    (2011·威海畢業(yè)考試)在298 K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H2O2＋2HI===2H2O＋I(xiàn)2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當(dāng)c(HI)＝0.500 mol/L，c(H2O2)＝0.400 mol/L時(shí)的反應(yīng)速率為(　　)
    實(shí)驗(yàn)編號(hào)
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    c(HI)/(mol·L－1)
    		0.100
    		0.200
    		0.300
    		0.100
    		0.100
    c(H2O2)/(mol·L－1)
    		0.100
    		0.100
    		0.100
    		0.200
    		0.300
    v/(mol·L－1·s－1)
    		0.00760
    		0.0153
    		0.0227
    		0.0151
    		0.0228
    A．0.0380 mol·L－1·s－1B．0.152 mol·L－1·s－1
    C．0.608 mol·L－1·s－1D．0.760 mol·L－1·s－1
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    (10分)下列各項(xiàng)反應(yīng)速度的差異，分別與哪個(gè)因素的關(guān)系最密切？
    （1）硫在O2中比在空氣中燃燒劇烈：                     ；
    （2）鹵化銀要保存在棕色試劑瓶中                      ；
    （3）MnO2加入雙氧化水中反應(yīng)更劇烈              ；
    （4）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完             ；
    （5）鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時(shí)則有大量氣泡產(chǎn)生           。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    在2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若開始時(shí)加入的A和B都是4mol，在前10s內(nèi)A的平均速率為0.12mol/(L·s)，則10s時(shí)容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為：
    A．3.2molB．2.4molC．0.8molD．0.4mol
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    （18分）反應(yīng)aA(g)+bB(g)  cC(g)（ΔH＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

    回答問題：
    (1) 反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為_____________;
    (2)  A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開________；
    (3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是_________,采取的措施是________;
    (4) 比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2      T3(填“>”“<”“=”），判斷的理由是_________________________________________; 
    (5) 達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
    

						
    （10分，每空2分）甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。
    （1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級(jí)電離平衡常數(shù)為5.4×10-2）
                                                                            。
    設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
    （2）甲組：通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

    序號(hào)
    		A溶液
    		B溶液
    ①
    		2 mL   0.1 mol/L H2C2O4溶液
    		4 mL   0.01 mol/L KMnO4溶液
    ②
    		2 mL   0.2 mol/L H2C2O4溶液
    		4 mL   0.01 mol/L KMnO4溶液
    ③
    		2 mL   0.2 mol/L H2C2O4溶液
    		4 mL   0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
    該實(shí)驗(yàn)探究的是            對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是               (用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空)。
    （3）乙組：通過測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
    取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?u>              對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                            。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    一定條件下，在體積固定的密閉容器中，一氧化碳與氫氣生成甲醇的反應(yīng)如下：   

    CO(g) +2H2(g)  CH3OH (g) 
    下列說法正確的是       （   ）
    A．在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系
    體積壓縮到原來的一半，氫氣的濃度減少
    B．催化劑的存在使一氧化碳與氫氣更大限度的
    轉(zhuǎn)化生成甲醇
    C．用CO表示的反應(yīng)速率v(CO)D <v(CO)C
    D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式為
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案