【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A. 用圖甲所示裝置，蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

B. 按裝置乙所示的氣流方向可用于收集H2、NO等

C. 用圖丙所示裝置，分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層

D. 用圖丁所示裝置，可以證明氧化性：Cl2>Br2>I2

【答案】C

【解析】

A、直接蒸干AlCl3飽和溶液，氯化氫揮發(fā)，導(dǎo)致水解平衡右移；

B、H2密度比空氣小，NO易與空氣中氧氣反應(yīng)；

C、CCl4的密度比水大；

D、Cl2能和NaBr、KI發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2、I2。

A項、AlCl3為強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫，直接蒸干AlCl3飽和溶液，氯化氫揮發(fā)，導(dǎo)致水解平衡右移，使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能得到無水AlCl3，故A錯誤；

B項、H2密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，氣體應(yīng)短進長出，NO易與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故B錯誤；

C項、CCl4的密度比水大，分離CCl4萃取碘水后的有機層在下層，水層在上層，與圖中裝置分層現(xiàn)象相符，故C正確；

D項、通入的Cl2能和NaBr、KI發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2、I2，無法確認Br2是否和KI反應(yīng)，所以不能比較Br2和I2的非金屬性強弱，故D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。

（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。

（2）30Si的原子的中子數(shù)為________________________。SiO2的晶體類型為_____________。

（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是___________________。

（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是____________。

（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0 g（僅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘化鉀可用于有機合成、制藥等，它是一種白色立方結(jié)晶或粉末，易溶于水。實驗室制備KI 的實驗裝置如下

實驗步驟如下：

①在上圖所示的C中加入 127g 研細的單質(zhì)I2 和 195g 30%的 KOH 溶液，劇烈攪拌。

②I2完全反應(yīng)后，打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。

③將裝置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后，置于水浴上加熱 10min。

④在裝置 C 的溶液中加入 BaCO3 ，充分攪拌后，過濾、洗滌。

⑤將濾液用氫碘酸酸化，蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜， 、 、洗滌、干燥。

⑥得產(chǎn)品 145g。

回答下列問題；

(1)步驟①將碘研細的目的是_____________________________________。

(2)裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________ ；裝置 B 中的試劑是____________________，C裝置的名稱是_____________。

(3)裝置 C 中I2與 KOH 反應(yīng)產(chǎn)物之一是 KIO3 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(4)步驟④的目的是___________________________________ 。

(5)補充完整步驟⑤ __________________、_______________。

(6)本次實驗產(chǎn)率為__________________ (保留四位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（11分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為________，該元素的符號是________。

(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________，該元素的名稱是________。

(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________。

(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由

_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇是重要的化工原料，也是清潔的能源。

Ⅰ、工業(yè)上，在一定條件下用乙烯水化法制備乙醇。已知熱化學(xué)方程式如下：

①CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH1

②2CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OCH2CH3(g) ΔH2

③2CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g) ΔH3

（1）幾種化學(xué)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵

H-C

C=C

H-O

C-O

C-C

鍵能kJ·mol-1

413

615

463

351

348

根據(jù)鍵能計算ΔH1=________________kJ·mol-1。

（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，下列能說明該反應(yīng)達到平衡的是_________。

a、容器中總壓強保持不變

b、H2O(g)的消耗速率與CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等

c、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

d、容器中氣體密度保持不變

（3）在密閉容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化劑發(fā)生反應(yīng)①，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①x代表________________。（選填“溫度”或“壓強”）

②L1和L2哪個大？并請說出理由：_____________________________________________________。

Ⅱ、如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和lmolHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；反應(yīng)達到平衡后，再恢復(fù)至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（4）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)某一處，記為a處，則a的取值范圍是__________。

（5）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時甲容積為2L，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。

（6）若一開始就將K、F如上圖固定，其他條件均不變，則達到平衡時：測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5，依次發(fā)生分解反應(yīng)：①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)、②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在體積為2 L的恒容密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到T ℃時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時O2和N2O3的物質(zhì)的量分別為9 mol、3.4 mol，則T ℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由此分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程_____________________________________；從反應(yīng)開始至2 min，Z的反應(yīng)速率為_____ mol·L-1·min-1。

(2)若上述反應(yīng)的△H<0,下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是_________。

A．升高溫度和增大壓強均可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率

B．使用催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低，加快反應(yīng)速率

C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

D．降低溫度，v正、v逆均減小且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)

(3)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。 t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：

A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度 D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氦氣

t1時刻________；t3時刻________；t4時刻________(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A. 糖類都是天然高分子化合物，組成與結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜

B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

C. 體積分數(shù)為90%的乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性，常用于醫(yī)療消毒

D. 甲苯的一溴代物和2一甲基丁烷的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：

溫 度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ （填放熱，吸熱，無法確定�。┓磻�(yīng)。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號）。

a．增大壓強有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率

（2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ，請你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。

（3）常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____（用ab表示）。

（4）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會__（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。

（5）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。

①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達平衡后，測得CO的濃度為0.08molL﹣1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。

②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。

a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

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同步練習(xí)冊答案