BaCl2有劇毒，致死量0.3g，萬(wàn)一不慎誤服，應(yīng)大量吞服雞蛋清及適量的解毒劑，此解毒劑應(yīng)是（　�。�
A、AgNO3
B、CuSO4
C、MgSO4
D、NaCl
考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專題：離子反應(yīng)專題
分析：氯化鋇有毒，實(shí)際上是鋇離子有毒，只有把可溶的氯化鋇變成不溶性的鋇鹽，才不會(huì)使人中毒．
解答： 解：A、氯化鋇與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶的氯化銀，但生成的硝酸鋇仍能電離出鋇離子，且銀離子屬于重金屬離子，不能達(dá)到目的，故A不正確．
B、硫酸銅能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，銅離子屬于重金屬有毒離子，故B不正確；
C、氯化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成不溶的硫酸鋇，不會(huì)再形成鋇離子，而少量鎂離子不影響健康，故C正確；
D、氯化鋇與氯化鈉不反應(yīng)，故不能解毒，故D不正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題是考查復(fù)分解反應(yīng)，要掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件和鹽類物質(zhì)的溶解性，才能解答該問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完全燃燒0.1mol某芳香烴后得到44gCO2 和12.6gH2O，若不考慮立體異構(gòu)，則該芳香烴可能的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A、4種B、13種
C、22種D、26種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇可以發(fā)生下列反應(yīng)，在反應(yīng)里乙醇分子斷裂C-O鍵而失去羥基的是（　　）
①乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應(yīng)       
②乙醇的催化氧化
③乙醇與濃氫溴酸加熱發(fā)生取代反應(yīng)         
④乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)．
A、①②B、③④C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　　）
A、乙烯水化制乙醇；乙烷光照條件下制取溴乙烷
B、甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；丙炔和氫氣反應(yīng)制取丙烷
C、甲苯硝化制TNT；乙炔與氯化氫反應(yīng)制氯乙烯
D、由苯制溴苯；由乙酸與乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氫氧化鋁的性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氫氧化鋁可通過(guò)一步反應(yīng)而制得金屬鋁
B、氫氧化鋁是難溶于水的兩性氫氧化物
C、氫氧化鋁能凝聚水中的懸浮物，做凈水劑
D、氫氧化鋁能受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液一定是酸性的是（　　）
A、含H+的溶液
B、能使酚酞顯無(wú)色的溶液
C、c（OH-）＜c（H+）
D、pH＜7的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3?H2O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是
 
（填序號(hào)，下同）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度大到小的順序?yàn)?div id="5jh5d5z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
 
④的體積（填大于、小于、等于）．
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)研制的長(zhǎng)征捆綁式火箭在第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中用“偏二甲肼”和四氧化二氮作為液體燃料．
（1）已知偏二甲肼的相對(duì)分子質(zhì)量為60，其中含碳40%，含氫13.33%，其余為氮．則偏二甲肼的分子式為
 
；30g偏二甲肼中所含的氫原子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L CH4中所含的氫原子數(shù)相等．
（2）N2O4的摩爾質(zhì)量是
 
，等質(zhì)量的N2O4和NO2中所含的原子數(shù)之比為
 
．
（3）在發(fā)動(dòng)機(jī)中物質(zhì)的量之比為1：2偏二甲肼和四氧化二氮恰好完全反應(yīng)，生成CO2、H2O、N2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，2個(gè)小組分別設(shè)計(jì)如下方案．首先準(zhǔn)確稱量樣品mg，然后，按照以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你完成相關(guān)內(nèi)容：
【方案一】：將樣品與水充分反應(yīng)，使產(chǎn)生的O2通過(guò)灼熱的銅粉，測(cè)得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為ng，通過(guò)計(jì)算求出試樣中Na2O2的含量．
（1）Na2O2跟水反應(yīng)的離子方程式是：
 
；
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算出的試樣中Na2O2含量的代數(shù)式為
 
．
【方案二】：將樣品與二氧化碳反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na2O2的含量．
（1）如圖是完成該實(shí)驗(yàn)可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)所使用儀器的連接次序是
 
．（填寫儀器編號(hào)）

（2）裝置①⑤的作用分別是：①
 
⑤
 
．

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